16．镧（La）元素的氧化物的化学式为La₂O₃，La（OH）₃是不溶于水的碱，而LaCl₃、La（NO₃）₃都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl₃的是（　　）

A．

La（OH）3和HCl

B．

La2O3和HCl

C．

La和HCl

D．

NaCl和La（OH）3

15．商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取40g该黄铜样品加到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.4g．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数． 
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．

14．某厂需要从附近铁矿运进含杂质为25%的赤铁矿64吨，（Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂）
（1）铁矿石中含有的氧化铁的质量是多少？
（2）理论上能炼出纯铁的质量是多少？

13．老师在做有关镁的实验时强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【猜想】：小赵认为可能是Mg₂（OH）₂C0₃；
小花认为可能是Mg（OH）₂．
【实验探究】：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
【实验分析】：实验后，小赵认为小花的猜测是错误的，其理由是氢氧化镁中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳
【查阅资料得出结论】：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂C0₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg₂（OH）₂C0₃加热分解的化学方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H₂O+CO₂↑．

12．从H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格．
（1）可用于人工降雨的氧化物CO₂_；
（2）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
（3）实验室制二氧化碳气体所用的盐_CaCO₃；
（4）天然气的主要成分CH₄．

11．1993年1月18日，第四十七届联合国大会作出决议，确定每年的3月22日为“世界水日（World Water Day）”．这个节日的确定是为了“向全世界发出严正警告：水不久将成为一个深刻的社会危机”，如果人类继续破坏和浪费水资源，那么人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪．下列有关水的知识，其中不正确的是（　　）

	A．	水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都不是纯净物
	B．	酸雨的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关
	C．	水中N、P元素的增多会引起水体的富营养化污染，引起赤潮和水华
	D．	pH=0的水溶液，是中性的溶液

10．氢氧化铷是一种可溶性碱，其化学式RbOH，则下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	RbOH溶液能与CO2反应
	B．	RbOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为RbSO4
	C．	RbOH溶液能使酚酞溶液变红
	D．	RbOH在水中能电离出Rb+、OH-

9．下列实验装置和操作中不正确的是（　　）

A．

检查装置气密性

B．

倾倒液体

C．

制取二氧化碳

D．

过滤

8．某科学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄          猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄       猜想三：有Na₂SO₄和NaOH          猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	a．测溶液pH	b．滴加Na2CO3溶液	c．滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．

7．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据．让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧．
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na₂S0₄+BaCl₂═BaS0₄↓+2NaCl
【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡．
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是：有白色沉淀生成．
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：

猜想	方案	证据	结论
氯化钡可能已 完全反应	取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象	无白色沉淀生成	氯化钡已完全反应
硫酸钠可能已 完全反应	取少量滤液，加入氯化钡溶液，观察现象．	无白色沉淀生成．	硫酸钠未完全反应

（3）如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有氯化钠（填具体物质）来设计实验方案．