6．在“蜡烛燃烧”的探究实验中，“对问题的回答”属于“实验方案设计”的是（　　）

选项	问题	对问题的回答
A	吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？	可能是石蜡蒸气
B	用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到什么？	烧杯内壁有水雾
C	蜡烛燃烧后的产物是什么？	燃烧后生成二氧化碳
D	蜡烛火焰温度哪层最高？	将火柴梗平放在火焰中1s后取出，观察其炭化程度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列有关说法中错误的是（　　）
①原子一定比分子小
②最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
③浓溶液一定是饱和溶液；稀溶液一定是不饱和溶液．
④同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价．
⑤单质也可以发生分解反应．
⑥凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加．

A．

①②④⑤

B．

①③④⑥

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤⑥

4．已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．
【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H₂O、SO₂和CO₂．
【查阅资料】经查阅资料得知：
①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；
④无水CuSO₄为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．
【实验探究】用以下A-D四个装置组装成一套完整的实验装置如图1，然后进行实验，验证猜想．

（1）本实验的发生装置应选用如图2所示三种装置中的③装置（填序号）．

（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺序）：发生装置导管口

（3）实验过程中，观察到装置D中无水CuSO₄变为蓝色，得出产物中有水的结论；
同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液（ I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊．
①装置C中品红溶液（ I）褪色，说明产物中有二氧化硫，
②酸性KMnO₄溶液的作用是除去二氧化硫，
③品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明二氧化硫已除尽
（4）能确认反应产物中有CO₂的实验现象是装置C中品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】本实验提出的猜想成立（填“成立”或“不成立”）；
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O．
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点．你是否支持张辉同学的观点？支持（填“支持”或“不支持”），请你说出两点理由：①反应物中含有碳元素和氧元素；②碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳．

3．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
【查阅资料】
1．草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂
2．白色的无水CuSO₄遇水蒸气会变成蓝色
【实验设计】

（1）从环保角度考虑，该套实验装置如图1的明显缺陷是没有处理尾气
【问题讨论】
（2）D中浓硫酸的作用是干燥气体，实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O，CO，CO₂．
（3）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是把装置中的空气排尽，避免一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸
（4）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有浓氢氧化钠溶液或足量氢氧化钠溶液（填物质的名称或化学式）溶液的洗气瓶．
【数据分析】
（5）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O↑．
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试确定该氧化物的名称氧化铁．

2．遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤如图1

请结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数变大（填“不变”、“变大”或“变小”）．
（2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）第⑤步“煎盐”和实验室蒸发结晶（填结晶的方法）的原理相同．
（4）如图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
①甲、乙两种物质在t₃℃时溶解度相同．
在此温度下甲与乙的饱和溶液溶质的质量一定相等（×）（填“√”或“×”）
②t₄℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40．

1．金属材料在生产生活中十分广泛
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是铁与水和氧气并存；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径寻找金属的替代品（答一条即可）；
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是铁、铜；滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜．

20．某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图．
（1）实验前要先进行的操作是通入氮气，赶尽管内空气
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是澄清的石灰水变浑浊原因是炭粉和氧化铜反应产生二氧化碳
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，说出不用空气的理由：
①空气中含有二氧化碳；
②木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳；
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：氮气中的水分影响对生成二氧化碳质量的测定．
（4）如用8克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重2.2克，则氧化铜中氧元素的质量分数为20%．

19．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实．下图为实验室用等质量的高锰酸钾（KMnO₄）和氯酸钾（KClO₃，另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（　　）

	A．	同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
	B．	用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
	C．	加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
	D．	反应时间较长的是高锰酸钾

18．如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　）

A．

氯化钠

B．

硝酸钾

C．

硝酸铵

D．

氢氧化钾

17．实验室制取氧气时，要注意以下操作，其原因是

	操作	原因
1	试管口稍向下倾斜	防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管试底部，炸裂试管
2	导管口刚有气泡时不宜马上收集	刚产生的气体中含有较多的空气，若立即收集会使收集到的氧气不纯
3	氧气集满后正放在桌面上	氧气的密度比空气大
4	实验完毕先拿出导管后熄灭酒精灯	防止由于降温，试管内压强减小，水被吸入试管，造成试管炸裂