6．计算下列溶液中溶质的质量分数．
①把10g的硫酸钠全部溶于100g的水中．
②45g的硝酸钾溶液蒸干后有硝酸钾5g．

5．已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.165g，常温下的饱和溶液石灰水中溶质的质量分数为0.165%，100g常温下的饱和石灰水可吸收二氧化碳气体0.098g，而常温下很容易配制8%的氢氧化钠溶液，100g 8%的氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体4.4g，因此化学实验中检验二氧化碳气体用饱和石灰水，而吸收二氧化碳气体常用氢氧化钠溶液．

4．请用文字表达式表示下列反应．
（1）碳在充足的氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
（2）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（3）氯酸钾和二氧化锰共热制氧气氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
其中发生化合反应的有（1）（2）发生分解反应的有（3）（填序号）

3．写出决定下列用途的有关物质的性质：
（1）用活性炭除去冰箱中的异味，是根据活性炭具有吸附性．
（2）酒精可做燃料，是因为酒精具有可燃性．
（3）用一氧化碳冶炼金属，是利用一氧化碳具有还原性．

2．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO₂，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．
提出问题：澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
假设猜想：假设一：石灰水变质      假设二：制得气体中无CO₂
探究实验：为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：

实验操作
实验现象	澄清石灰水变浑浊	试管1澄清石灰水未变浑浊 试管2澄清石灰水变浑浊
实验结论	说明石灰水未变质	说明制的气体中有CO2或二氧化碳气体

写出上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
分析推理：通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．通过查阅资料得知HCl气体通入AgNO₃溶液中会生成AgCl，该物质为白色，不溶于水也不溶于酸，为了验证推测，小组同学又进行了如下实验：

实验操作
实验现象	出现白色沉淀	紫色石蕊溶液变红
实验结论	有HCl气体	有HCl气体

得出结论：澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO₂中有一定量HCl气体．有一定量HCl气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释HCl溶于水形成盐酸，无法生成碳酸钙沉淀（可用化学方程式表示）．
评价反思：小组中有一位同学认为．验证实验：中不能用紫色石蕊溶液证明HCl气体的存在，原因是二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红．
拓展迁移：实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等．实验室制取CO₂通常用大理石或石灰石和稀盐酸，而不用碳酸钠和稀盐酸，原因是反应太快不便于控制．

1．实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题．

（1）图中仪器①的名称试管．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，可选取的发生装置是A（填序号）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的收集装置是C（填序号）
写出该反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
检验二氧化碳是否收集满的方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

20．根据所学化学知识填空：
（1）可用于人工降雨的是干冰；
（2）天然存在最硬的物质是金刚石；
（3）具有毒性的气体是CO（化学式）；
（4）具有还原性的固体单质是C（化学式）；
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al（化学符号）．

19．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

（1）写出甲图玻璃管①中的实验现象：红色粉末变成黑色
（2）甲图中装置的不足之处是：没有尾气处理
（3）请写出试管②中发生反应的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）乙图实验利用了铜片良好的导热性，铜片上白磷能燃烧而水中白磷不燃烧，这一对比说明燃烧需要氧气．

18．下列物质中不属于氧化物的是（　　）

A．

干冰

B．

冰水

C．

生石灰

D．

酒精

17．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量7.3g．
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？