7．将10g含杂质的锌样品放入烧杯中，向烧杯中不断加入稀硫酸至不再产生气泡（杂质不与稀硫酸反应），再继续加入少量稀硫酸以确保过量，共用去稀硫酸100g，充分反应后烧杯中剩余物质质量为109.8g，请计算：
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）样品中锌的质量分数．
（温馨提示：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

6．下列化学方程式书写错误的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	B．	实验室用氯酸钾制氧气：2KClO4$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
	D．	天然气燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2

5．某无毒气体的密度比空气的密度小，且难溶于水，收集该气体可用的方法是（　　）
①向上排空气法   ②向下排空气法  ③排水法．

A．

①或②

B．

①或③

C．

②或③

D．

①②③均可

4．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究，发现没有酚酞和紫色石蕊试液．
【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应．
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
【实验仪器】试管、滴管、10ml、量筒等
【设计方案并实验】
（1）小江同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入V₁ml碳酸钾溶液，实验过程中无气泡逸出．
（2）小伟同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂ml．
（3）小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证中和反应的发生；小伟的实验不能，需再做一个实验才能说明．小明增加的实验应该是：另取一支试管，加入2ml稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液的体积为V₃ mL，V₃ mL＞V₂mL，证明在小伟的实验中稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应（写出实验步骤、现象和判断依据）．
【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应．
【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是B（填字母）．
A．仅是反应物       B．相当于指示剂        C．作催化剂．

3．X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为，请回答下列问题：
（1）Y的一种单质是天然存在的最硬物质，其名称叫金刚石；
（2）X的阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为Na⁺；
（3）W单质在化学反应中容易失去电子形成离子，其离子的离子符号为Na⁺；
（4）实验室可用一种暗红色固体制备Z单质，该化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应属于分解反应反应类型
（5）元素X、Z可组成常温呈液体的两种物质A和B为，化学式分别是H₂O、H₂O₂；
（6）R单质在高温下可与氧化铁反应生成R的氧化物与铁单质，据此写出该化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

2．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：
（1）在标准状况下产生氢气的体积（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．
（2）弹壳中铜的质量分数 （计算结果保留一位小数）．

1．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（　　）

	A．	被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
	B．	冬天用煤取暖时封闭门窗
	C．	到煤窑中挖煤用火把照明
	D．	厨房内煤气泄漏打开排气扇通风

10．化学变化中同种元素可在不同物质中“旅行”，（“→”表示某种物质通过一步反应转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）图1为碳元素的“旅行”路线，写出物质甲的一种用途：灭火等
（2）图2为氢元素的“旅行”路线，已知甲为单质，则物质乙和丙可能是H₂O和Ca（OH）₂写出乙→甲的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑

9．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C；C的溶解度随温度的升高而减小；
（2）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t₁℃时，析出溶质最多的是A
（3）从A的饱和溶液中析出晶体的最好方法是降温；
（4）若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
（5）依据图中信息，区分A、B两种固体物质的实验方法是取100g20℃的水，分别加入两种固体物质，溶解的质量多的是B固体，溶解的质量少的是A固体（合理均可）．

8．小夏在实验室制取氢气，他取6.5克锌粒和93.7g稀硫酸恰好完全反应，反应后所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数是多少？