4．A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为红色固体，E为黑色固体．请回答下列问题：
（1）B的化学式：CO₂；
（2）写出反应①的化学方程式：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（3）反应②的化学方程式：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；基本反应类型是：化合反应；
（4）物质F的用途（答一种）：改良酸性土壤．

3．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中．
（1）在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是：中和反应放出热量
（2）在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行，你认为这种说法不正确（填“正确”或“不正确”），理由是如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是防止盐酸过量
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分
③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是NaOH溶液变质，混有碳酸钠．

2．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，按如下步骤进行操作：

实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步骤操作流程如下图所示：

请你根据以上信息回答下列问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl3g，水47ml．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）NaCl溶液溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是搅拌加速氯化钠溶解．
（4）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为过滤．
（5）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是AB．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

1．“垃圾是放错地方的资源”，请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动．
（1）假如你在打扫卫生，清理出下列物品：
A．废纸   B．矿泉水瓶   C．易拉罐  D．霉变的蛋糕   E．生锈的铁钉
其中应放入“可回收垃圾箱”的是A B C E（填字母）；废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼，你认为易拉罐“不生锈”原因是铝性质活泼，表面生成一层致密的氧化物薄膜
（2）废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康，汞的元素符号是Hg，它在常温下的状态是液态．常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，通过分离得到氧化铵和二氧化锰，二氧化锰在实验室制取氧气时用作催化剂．

20．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化的关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

D、

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子失去电子形成带正电的阳离子
	B．	在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
	C．	有发热、发光现象的不一定是燃烧
	D．	酸碱中和后溶液不一定呈中性

18．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（　　）

	A．	双氧水中加入二氧化锰，溶液变蓝
	B．	氧化铝放入稀盐酸中，产生大量气泡
	C．	在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
	D．	铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

17．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

X＞Y＞Cu

B．

Cu＞X＞Y

C．

Y＞Cu＞x

D．

X＞Cu＞Y

16．下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	溶液都是无色透明的混合物
	B．	均一、稳定的液体都是溶液
	C．	溶液组成中一定含有水
	D．	餐具上的油污可用洗涤剂的乳化功能将其洗掉

15．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

	A．	硬铝片比纯铝片硬度小		B．	铁、铝、铜都是银白色金属
	C．	沙漠地区的铁制品锈蚀较慢		D．	钢的性能优良，是很纯的铁