2．下列关于实验方案的叙述中正确的是（　　）

	A．	现象：将一小块金属钠加入氯化铁溶液中有气体和红褐色沉淀生成
	B．	设计：为验证露置在空气中氢氧化钠是否变质，可将固体溶于水并加入酚酞试液观察颜色
	C．	步骤：探究H2还原氧化铜反应时，实验结束时应先停止通H2，再移去酒精灯
	D．	操作：若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液

1．大雄和小菊两位同学在实验室用下列装置制取氧气：
（1）大雄开始想用双氧水制取氧气时，最好选用的发生装置是B（填序号），反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．在检查该装置气密性时，应首先进行的一项操作是将漏斗末端浸没液面以下．
（2）小菊选制取收集氧气，出现了气体导出不畅，导管内充满红色溶液的非正常现象，请你帮她逐一指出改进措施在试管口塞一团棉花；
（3）大雄实际用了和小菊一样的制取装置，但他成功的制取出了所需氧气，大雄制氧气的反应原理是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．（用化学方程式表达）
反应完后，他发现还有较多的黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该黑色固体的操作方法是溶解、过滤、洗涤．

2．大多数的酸和碱都具有腐蚀性，所以在实验时应注意安全，下列操作正确的是（　　）

	A．	固体氢氧化钠应该把它放在烧杯里称量
	B．	不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗后再用稀氢氧化钠溶液涂在患处
	C．	不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应用硫酸涂在患处起中和作用
	D．	氢氧化钠溶液应用带玻璃塞的细口瓶盛放

1．6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）反应生成氢气的质量为0.2g；
（3）在这100g稀硫酸中，溶质的化学式为H₂SO₄，其质量为9.8g，溶剂是H₂O，其质量为90.2；
（4）完全反应后，生成硫酸锌溶液，其中溶质的化学式为ZnSO₄，溶质的质量为16.1g，溶剂的质量为90.2g，生成的溶液的质量为106.3g．

20．下列离子在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（　　）

	A．	K+、Na+、OH-、Cl-		B．	H+、Na+、NO3-、CO32-
	C．	Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-		D．	H+、Ba2+、NO3-、OH-

19．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（　　）

	A．	CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
	B．	CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液]
	C．	Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
	D．	NH4Cl、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]

18．跟50g硝酸铵NH₄NO₃里所含氮元素质量相等的碳酸氢铵NH₄HCO₃的质量是多少？

17．2.4g镁与50g稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）稀盐酸中溶质、溶剂的质量各是多少？
（2）反应后所得溶液及其中溶质和溶剂的质量各是多少？

16．锌和过量稀硫酸完全反应生成硫酸锌和氢气，反应后所得的溶液中溶质是（　　）

A．

锌

B．

硫酸和硫酸锌

C．

硫酸锌

D．

硫酸锌和水

15．将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中，全部溶解后再向该溶液液中加入铁粉16.8g，充分反应过滤．仍得到干燥的固体物质16.8克．
求（1）原加入的氧化铜的质量为多少克？
（2）最后得到的溶液的质量分数是多少？