12．通过测定，我们可以得知

植物	葡萄汁	苹果汁	牛奶	鸡蛋清
pH	3.5-4.5	2.9-3.3	6.3-6.6	7.6-8.0

下列说法正确的是（　　）

	A．	胃酸过多的人应该多吃苹果		B．	苹果汁的酸性比葡萄汁弱
	C．	牛奶和鸡蛋清都是碱性食物		D．	葡萄汁能使石蕊试液变红

11．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（　　）

	A．	工业上常用铁桶来储运烧碱
	B．	冬天室内用煤炉取暖时，可放一盆水在室内防止煤气中毒
	C．	水是纯净物，不含任何杂质
	D．	家里可用食醋除去热水瓶内壁上的水垢

10．煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．如图1图是煤化工产业链的一部分．


试用所学知识，解决下列问题：
（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是燃烧时氧气不充足．
（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤的干馏属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和催化剂存在下与水作用生成液态燃料的过程．
（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：
KAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O=KHCO₃+X↓+3SiO₂↓，则X的化学式为Al（OH）₃．
（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的化学方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2H₂SO₄+2FeSO₄，第二步反应的化学方程式为2H₂SO₄+O₂+4FeSO₄$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图3是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）}=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O₂浓度太少不利于NH₃的转化，γ值为2.2时NH₃氧化率已近100%．
温馨提示：n（O₂）是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量．n（O₂）数目越大，说明氧分子堆积数目越大．

9．2011年江西省某市化学实验操作考察的实验之一是“高锰酸钾制取氧气”．现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如图1所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出
请回答下列问题：
（1）步骤②的操作与观察到的现象是：先把导管放入水中，再用手握住试管，导管口冒气泡；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是漏气；
（2）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）是③⑤；（填序号）
（3）步骤⑦中的操作，可能引起水倒流使试管破裂；
（4）有一名同学欲用图2装置排空气法收集氧气，则氧气应从导管口a通入，验证此装置是否收集满氧气的方法为带火星的木条放b处．

8．2009年世界气候大会在哥本哈根举行．中国政府关于减排的承诺，充分展示了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象．目前，“低碳”正成为国民的共识．
（1）CO₂含量增多，温室效应增强．
近几十年来，大气中CO₂含量增多的主要原因是大量使用煤、石油等化石燃料作为能源．（答出一条即可）
（2）减少大气中二氧化碳含量的研究．
①利用海水吸收CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．
②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式为CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2H₂O+CH₄．
（3）节能减排，低碳生活．为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是①③（填序号）．
①开发太阳能、水能、风能等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐．

7．下列有关H₂、C和CO的说法错误的是（　　）

	A．	三种物质均可做燃料
	B．	三种物质在一定条件下均能发生化合反应
	C．	常温下三种物质均为气态
	D．	三种物质均有还原性

6．将白醋、花生油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）

A．

花生油

B．

白醋

C．

食盐

D．

酒精

5．如图所示中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．
请你回答：

（1）钙元素的质子数为20；
（2）D中的X=8；
（3）C的粒子符号是Cl^-．

4．如何比较吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳的含量？
操作：取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入澄清的石灰水，振荡，
现象：呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气中没有明显变化，结论呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多．

3．现有A、B、C、D、E五种实验装置：
（1）加热氯酸钾制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，收集氧气的装置是C或E；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应如何改进该装置在试管口塞一团棉花，用高锰酸钾制取氧气的文字表式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：BD（填字母、可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰        B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水    D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：

序号	实验	能否生成氧气
A	加热高锰酸钾KMnO4	能
B	加热二氧化硅SiO2	不能
C	加热氯化钠NaCl	不能
D	加热水H2O	不能
E	电解水H2O	能

①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：--在一定条件，可以用高锰酸钾制取氧气；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：反应条件反应条件是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用的发生装置，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，二氧化锰的作用是加快了过氧化氢的分解速率，使用二氧化锰不能（填“能”或“不能”）产生更多的氧气．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气极易溶于水．制取并收集氨气，应选用的发生装置是B，收集装置是D．