2．（1）炼铁的主要反应原理是在高温的条件下，用CO从含铁的矿石中将铁还原出来，
（2）计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？（Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，写出计算的过程）

1．铁生锈的条件是铁与空气中的水 和氧气直接接触；防止铁制品生锈的措施有：刷漆或涂油等（写一点即可）．

20．如图所示：
（1）该图进行的是过滤 操作．
（2）在此操作中玻璃棒的作用是引流；滤纸边缘要高于液面（填“高于”或“低于”），
（3）该操作用于水的净化，可以除去水中不溶性 杂质，如要进一步得到比较纯净的水，则可继续进行蒸馏（填“吸附”或“蒸馏”）．
（4）我们在生活中通常采用煮沸来降低水的硬度．

19．用元素符号或化学式填空：
（1）4个二氧化碳分子4CO₂；
（2）7个镁原子7Mg
（3）3个铝离子3Al³⁺；      
（4）氯化钠NaCl．

18．已知A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质．图中“-”表示相连两种物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已省略），请回答下列问题：
（1）若A、B、C、D含有一种相同元素，常温下A为无色液体，C为黑色固体，则A为H₂O，B→C反应的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；B-D反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
（2）若A、B、C、D共含有两种元素，B是导致温室效应的一种气体，D为黑色固体，则自然界中B→C反应的作用是光合作用；B→A反应的化学方程式为C+CO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO．

17．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法．请结合图示完成下列问题：

（1）图3中“Cu”能表示的宏观意义是铜元素、金属铜单质；
（2）图1中将铁钉浸到硫酸铜溶液中一段时间后观察到的现象是铜丝表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）图1和图2表示反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反应的类型为置换反应，该反应能够发生的原因是铁的金属活动性比铜强，反应前后不变的离子是SO₄^2-，反应的微观实质是铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子．

16．区分下列各组物质所选试剂（括号内为试剂）错误的是（　　）

	A．	硬水和软水（肥皂水）		B．	H2和CO（燃着的木条）
	C．	黄铜片和铜片（相互刻划）		D．	氯化钠固体和硝酸铵固体（水）

15．在日常生活中，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用食醋清洗水垢		B．	食品包装袋中充氮气防腐
	C．	用干粉灭火器扑灭图书档案起火		D．	用洗涤剂乳化油污

14．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：

①酚酞试液的作用是判断反应是否恰好完成；
②滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是使氢氧化钠与盐酸充分反应；
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸73g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%；
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并
不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是B（填字母）；
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2）．
请回答：图中a点表示的含义是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的溶质有NaCl HCl；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度；
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．
这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组所用氢氧化钠溶液已经变质．请用化学方程式表示其变质原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；若要除去该溶液中的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），过滤，反应方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

13．在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠．现有一份工业烧碱样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中．
【探究实验1】
根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式（1）Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃，或Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃；
【提出猜想】同学们根据上面实验猜测该烧碱样品中可能含有的杂质为：
小冰：碳酸钠
小城：硫酸钠
小美：碳酸钠和硫酸钠
【探究实验2】为了弄清组成，同学们进一步探究，
小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察（2）沉淀全部溶解的现象，证明自己的猜想正确．
【评价与交流】小城提出若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，请你评价小城的观点（3）
不正确，稀硫酸能和碳酸钡反应生成硫酸钡、水和二氧化碳；
【探究实验3】小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是（4）酚酞试液变红色；她又向其中滴加（5）硝酸银溶液，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠．
【归纳与总结】回顾整个探究过程．大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意（6）
不能相互干扰．（答一条即可）