5．
（1）A实验中的操作是：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，其中玻璃棒不断搅拌的作用是散热．
（2）B实验中设计不合理的原因是生成气体扩散到空气中会导致质量偏小，是否符合质量守恒定律符合．
（3）C实验中测得氧气含量偏大的原因可能是燃烧匙伸入过慢或止水夹没夹紧（答出一点即可）．
（4）D实验分液漏斗里是NaOH溶液锥形瓶中是CO₂，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，其发生反应的方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；，当同学发现气球涨大认为反应发生，但桐桐认为还应该补充的对比实验是用等体积的水代替氢氧化钠溶液．

4．类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸和碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂；
④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
⑤碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体．

A．

①⑤

B．

①③

C．

①②④

D．

全部

3．如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（　　）

	A．	向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
	B．	在试管中加热高锰酸钾
	C．	等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
	D．	向一定量的硝酸银溶液中插入铜

2．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	纯碱、火碱与稀盐酸均能发生中和反应
	B．	部分变质的氢氧化钠溶液滴入少量的稀盐酸，可能无气泡
	C．	石灰水、氢氧化钠溶液敞口放置均会因为发生化学变化而使其溶液质量增多
	D．	某无色溶液的成分可能为：KCl、K2CO3、H2SO4

1．下列装置或实验设计使用不恰当的是（　　）

	A．	探究分子运动		B．	鉴别盐酸和稀硫酸
	C．	探究二氧化碳的性质		D．	探究燃烧的三个条件

20．生活中处处有化学．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH＜6.5的是酸雨，能腐蚀大理石等建筑物
	B．	图书档案着火用泡沫灭火器灭火
	C．	生铁、硬铝、焊锡都属于合金，属于金属材料
	D．	为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡

19．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质质量/g	8	32	5	4
反应后物质质量/g	16	4	x	24

	A．	该反应为分解反应		B．	丙可能为该反应的催化剂
	C．	反应中甲、乙质量比为4：1		D．	表格中x的数值为5

18．如图所示的实验操作中正确的是（　　）

A．

测量溶液的pH

B．

取用固体药品

C．

加热液体药品

D．

收集氧气

17．下列物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）

	A．	NaHCO3      碳酸氢钠     小苏打
	B．	CaO         氧化钙       熟石灰
	C．	Na2CO3      碳酸钠       纯碱
	D．	NaOH        氢氧化钠     烧碱

16．化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na₂O₂）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质．
②碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）与盐酸反应均能生成CO₂．
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气．
同学们在老师的指导下设计了如下图所示的装置．

①证明氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满．
②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，澄清石灰水的作用是检验二氧化碳是否除尽．
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质．
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想．
猜想1：是氢氧化钠     猜想2：是碳酸氢钠      猜想3：是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想1、2是不正确的，
理由是两种反应物中均无氢元素．
【进行实验】同学们通过以下实验验证了另一种物质，请完成下述实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于 试管中，加入适量的稀盐酸， 并将生成的气体导入澄清石灰水中	有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊．	猜想3是 正确的．

【反思与评价】若将人呼出的气体通过上图装置，也可以证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，请说明你的观点并阐述理由不同意，因为人呼出的气体中含有氧气和水蒸气等，水也能与过氧化钠反应生成氧气．