15．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe2O3
	B．	铁投入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
	C．	铝片投入硫酸铜：Al+CuSO4═AlSO4+Cu
	D．	高炉炼铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2

14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

	A．	因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
	B．	因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
	C．	因为氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
	D．	因为金属和酸反应能生成气体，所以和酸反应生成气体的物质一定是金属

13．在NO₂、N₂O、NO、NH₄NO₃、N₂、NH₃六种物质中，氮元素化合价有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

12．以下关于实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	铁与盐酸反应时，溶液由无色变为蓝色
	B．	铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
	C．	电解水时正极产生的气体体积比负极产生的少
	D．	白磷在空气中燃烧，产生大量烟雾

11．下列图示实验操作正确的是（　　）

A．

食盐水蒸发

B．

泥水过滤

C．

熄灭酒精灯

D．

滴加稀盐酸

10．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）

	A．	酒精作为燃料		B．	金属铁制铁锅
	C．	生产自来水时向水中通入氯气		D．	氧气供给呼吸

9．下列变化属于化学变化的是（　　）

	A．	工业制氧气		B．	活性炭吸附水中的色素
	C．	煤矿瓦斯爆炸		D．	蒸发食盐水

8．研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过实验发现：铁锈蚀是铁与氧气和水发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是把溶解在水中的氧气排出．
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关．
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．
【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II．向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．         

影响因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
①温度	装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中．	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II．	锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，温度越高，铁的锈蚀速率越快．
②氧气含量	在相同温度下，向I、II两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气．	铁钉均锈蚀，且U型管中液面由b处上升至a处所需时间I＜II．	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性	在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇．	两套装置中铁钉均锈蚀； 且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＜II．	铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快．

（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．
【反思与提高】
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是AC（填序号）．
A．金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程
B．金属越活泼，就越容易被锈蚀
C．金属腐蚀不一定要有氧气参加．

7．物质的性质决定用途．下列物质的用途和性质一致的是（　　）

	A．	铜导电性好作导线		B．	铝密度小作飞机材料
	C．	金导热性好做成金箔		D．	银导热性好作装饰品

6．根据a、b、c三种固体物质（无结晶水）的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	将t2℃等质量的三种物质的溶液降低至t1℃析出的固体b可能比a质量大
	B．	t2℃时三种物质的饱和溶液中，c溶液含有的溶质最少
	C．	a中混有少量的c，采取升温的方法提纯物质a
	D．	将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升至t2℃时，a、b溶液的溶质质量分数相等