5．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验时要注意观察实验现象，下列实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	碳酸氢铵受热产生刺激性气味
	B．	铁丝在氧气中燃烧时火星四射
	C．	铜绿受热分解产生氧化铜、水和二氧化碳
	D．	镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光

4．有关下列实验的说法中，不合理的是（　　）

	A．	甲实验中左试管比右试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好
	B．	乙实验中装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好
	C．	丙实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气
	D．	丁实验中带火星的木条复燃，说明集气瓶中氧气已收集满

3．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作的先后顺序正确的是（　　）

	A．	制取二氧化碳时，先加稀盐酸，再加大理石
	B．	用排水法收集氧气收满时，先把集气瓶从水中拿出，再盖上玻璃片
	C．	洗涤加热高锰酸钾制氧气的试管时，先冷却，再用水洗
	D．	用胶头滴管吸取液体时，先把滴管伸入液体中，再挤压胶头

2．下列有关说法摘自小明同学的笔记，其中正确的是（　　）

	A．	空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
	B．	带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
	C．	图书馆局部着火，用液态二氧化碳灭火器灭火
	D．	将燃着木条伸入集气瓶中木条立即熄灭，则该集气瓶中为二氧化碳气体

1．物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（　　）

	A．	氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
	B．	红磷燃烧只生成固体，可用于测空气中氧气含量
	C．	氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料
	D．	木炭燃烧放出大量热、无烟、无焰，可用于烧烤食物

20．下列变化中，不属于缓慢氧化的是（　　）

A．

木炭燃烧

B．

苹果腐烂

C．

植物呼吸

D．

菜刀生锈

19．某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．
（1）甲同学设计图1装置进行实验．实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是氧气被消耗，产生压强差． 实验过程中经常会出现水小于$\frac{1}{5}$的结果，请你分析可能原因之一是装置漏气．
（2）乙同学设计计出了如图2所示的实验装置．

实验过程：
①检查装置的气密性，气密性良好；
②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为引燃白磷；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为剧烈燃烧，产生大量白烟，该反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）
④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升；
⑤根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．已知C=60ml  a=10ml，则b=20ml，得出结论，氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
实验反思：
①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a 体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a 体积的水”的作用，其一是为了加快④步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是形成液封．
②在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是B
A．装置气密性不好       B．实验前集气瓶里没有装a 体积的水
C．集气瓶没有冷却到室温 D．用红磷代替白磷（红磷的着火点在240℃左右）

18．结合下列实验装置图回答问题：

（1）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率．请从图2中选取Ⅲ（填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．同样能控制反应进行和停止的是Ⅱ．
（2）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

反应条件\浓度	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5% H2O2
1无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
2无催化剂、加热	360	480	540	720
3MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响浓度越大，反应速率越快．
③用化学变化文字表达式表示上述表格3中的反应过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

17．实验室中，利用如图1的装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②分液漏斗．
（2）利用B装置制取气体，向装置内加入药品前，应先进行装置气密性检查的操作，其方法关闭旋塞，将导管放入水中，用手捂住锥形瓶，观察导管口是否有气泡，如有气泡，将手松开，导管口有一段水柱，说明气密性良好．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；化学变化的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于分解反应（填化合或分解），下列是乙同学部分实验操作，其中不合理的是BC（填序号）．
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（4）氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的瓶口，这是利用了氧气助燃性的性质．而判断E装置中集气瓶集满氧气的现象是气泡往瓶口外冒．
（5）用高锰酸钾制氧气结束时发现水槽中的水变红了，可能的原因是试管口没有放一团棉花．
（6）实验室制备二氧化碳的发生装置是B；收集装置是D，反应文字表达式碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，也可用图2来收集二氧化碳，二氧化碳从B端通入．（填A或B）如果瓶中装满氧气把水从B端通入可以将氧气排出．（填A或B）
（7）你认为实验室气体制取的发生装置和收集装置的选择依据：
发生装置选择依据是反应物的状态、反应条件等．
收集装置选择依据气体的密度、气体的溶解性、气体是否有毒等．
（8）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择上述的发生装置是B；收集装置是E．

16．将一支充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水槽中，过一段时间可以观察到试管内的液面开始上升，是由于二氧化碳能够溶于水，试管中的二氧化碳溶于水后，压强减小，液体进入试管．试管内液体由紫色变为红色，因为二氧化碳+水→碳酸（用化学变化文字表达式表示）属于化合反应（填化合或分解）