15．有两种未知金属X和Y，其中Y能跟稀盐酸反应放出氢气；铜能把X从它的盐溶液中置换出来，则铜和两种未知金属活动性由强至弱的顺序是（　　）

A．

X、Y、Cu

B．

Y、Cu、X

C．

Y、X、Cu

D．

X、Cu、Y

14．下列物质用水不能区分的是（　　）

A．

生石灰  氯化钠

B．

碳酸钙  碳酸钠

C．

硝酸铵  硝酸钾

D．

硫酸铜  硝酸铜

13．已知MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，7.6g表面被氧化的镁带投入到200g稀硫酸中，恰好完全反应，同时生成0.6g氢气．求：
（1）此稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

12．混有铜粉的无水硫酸铜粉末20g，加入足量的水搅拌后过滤，取滤液的一半与一定量铁粉恰好完全反应，得到不溶性物质3.2g．求原混合物中铜元素的质量分数．

11．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学中常见的物质，且除E外它们组成中都含有地壳中含量最多的元素，其中A、C均为无色液体且组成元素相同，B为黑色固体，它们的转化关系如图所示（部分反应的条件省略）：
（1）写出下列物质的化学式：BMnO₂，DO₂；
（2）若F也为黑色固体，则D与E反应的化学反应方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）若E为黑色固体，则D与E反应的化学反应方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

10．如图是一氧化碳还原氧化铜的装置．

（1）实验开始时，先通入CO一会儿，再加热，其原因是防止一氧化碳和空气的混合气点燃，发生爆炸；
（2）指出实验中能证明一氧化碳还原氧化铜的证据是玻璃管中的黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；
（3）尾气处理装置通常是在导气管末端放一盏燃着的酒精灯，其作用是处理尾气，防止一氧化碳污染环境；
（4）若通入Ⅰ处的是CO和CO₂的混合气体10g，且知该混合气体中含氧64%（Ⅰ处的CuO粉末和Ⅱ处的澄清石灰水均足量），则该混合气体中含CO的质量是5.6g；Ⅱ处最终生成的白色沉淀最有可能是C（填序号）
A．10g  B．28g   C．30g   D．35g．

9．化学与生产、生活密切相关，请回答下列问题：
（1）空气中主要含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，人类时刻都离不开空气，因为空气中的氧气能供给呼吸．
（2）懂得一些灭火知识有利于防火自救，厨房中油锅着火用锅盖盖灭，采用的灭火原理是隔绝氧气；
（3）小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精清洗，但怎么也洗不净，小松给妈妈出了个好主意解决了问题，你认为小松想到的方法是用酒精洗，因为碘溶于酒精．

8．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用．
（1）铁制品绣蚀的原因主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用．在表面形成了致密的保护膜．这种保护膜的化学成分用化学式表示为4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）为了验证铝、铜、银三种金属的活动顺序．设计了下列四种方案，其中可行的是①④（填序号）．
①将铝、银分别浸人到硫酸铜溶液中     ②将银分别浸人到硫酸铝、硫酸铜溶液中   ③将铜、银分别浸人到硫酸铝溶液中   ④将铜分别浸人到硫酸铝、硝酸银溶液中
（4）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加人一定质量的镁粉．充分反颜过滤．得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是MgCl₂（填化学式）
②向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe（填化学方程式），滴加稀盐酸时一定发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

7．某电镀厂处理一定量含硝酸银、硝酸铜的废液，向该混合液中加入铁粉，随着铁粉质量的加入，下列变化关系图不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．凌凌同学在化学实验室做了下面的实验，取一定量的镁粉加到烧杯中加入一定量的稀硫酸，再加入氢氧化钠溶液过滤后将滤渣中烘干数据如下

	第一次	第二次
镁粉	m	m
稀硫酸	50g	100g
氢氧化钠溶液	100g	100g
烘干所得固体	4.1g	5.8g
实验现象	？	白色固体

若第二次所加的物质恰好完全反应．请回答问题．
（1）写出实验产生气体反应的化学议程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（2）第-次实验后的固体物质成分及现象镁、氢氧化镁，得到白色固体
（3）根据第二次生成固体的质量求解反应的氢氧化钠质量的比例式$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{5.8g}$：
（4）m的质量为：2.4g
（5）若向第二次实验后的滤液中加入3.6g水．则所得的溶液中溶质的质量分数7.1%．