16．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸汽能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）为了探究生成的气体是什么，小明用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是H₂（填化学式）．
（3）反应生成黑色固体，并能被磁铁吸引，则黑色固体为Fe₃O₄（填化学式）．
（4）该反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

15．将一定质量的锌粒放入Cu（NO₃）₂与Fe（NO₃）₂的混合物中，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，气泡产生．则下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定含有Fe、Cu		B．	滤渣中一定含有Zn、Fe、Cu
	C．	滤液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2		D．	滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

14．为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原废铁的质量分数约为（　　）

A．

28%

B．

31.8%

C．

46.7%

D．

70%

13．珍珠粉由珍珠经加工制成的白色粉末，是重要的药品、化妆品原料．市场上出现的假珍珠粉外观上与真珍珠粉差不多，肉眼无法辨别它们．但假珍珠使用过多会带来健康问题．
【提出问题1】珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差别在哪里？
【做出猜想】小明：含有碳酸钙；小华：含有蛋白质；小芳：含有碳酸钙和蛋白质
【实验一】为了确认珍珠粉的组成，他们进行了下列实验（表格如下）：

操作	现象	结论
分别取真假珍珠粉个稍许置于两只试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察	试管a中均有气泡产生 试管b中实验现象 b试管中石灰水变浑浊；	都含有碳酸盐
分别取真假珍珠粉稍许置于两只试管c、d中，滴加一定量的浓硝酸，静置后观察	c试管能闻到烧焦羽毛的味道，d试管中未闻到烧焦羽毛的味道．	假珍珠粉中不含 蛋白质；

【结论】小芳的猜想成立．
【提出问题2】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？
【实验2】各取5g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中（稀盐酸足量）．测定生成气体体积数据如下：

样品种类	第一次	第二次	第三次
假珍珠粉样品（ml）	110.50	110.28	110.05
真珍珠粉样品（ml）	103.82	103.16	102.82

回答相关问题：
（1）实验前如何检查该装置的气密性连接装置，在水准管的一侧漏斗口加水，最终能形成稳定的水柱，说明气密性良好；
（2）量气管点上端加一层植物油的目的是起到隔绝作用，防止二氧化碳气体与水直接接触溶于水或与水反应而消耗一部分，导致测定产生较大误差；
（3）由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量＜假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．

12．某混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氧气中的一种或几种，当混合气体依次通过澄清石灰水，灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，可依次观察到石灰水不变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色．由此可以判断：
（1）原混合气体中一定含有氢气；
（2）原混合气体中一定不含有二氧化碳、氧气，可能含有一氧化碳．

11．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）

	A．	实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品
	B．	检查装置气密性时，先用手握住试管，后将导管伸入水中
	C．	稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
	D．	用排水法收集氧气，当气体收集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯

10．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器b的名称集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．应选择的制取该气体装置是B（填写编号）．
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是A和C（填写A-E中编号）．若用盛满水的F装置收集甲烷，应从导管②（填①或②）通入．

9．将氯酸钾和二氧化锰的混合物6g放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08g问：
剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？

8．维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．请你计算：
（1）1个维生素C分子中有20个原子．
（2）维生素C的相对分子质量为176，其中碳元素的质量分数为40.9%．

7．近几年我国某些城市雾霾较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤形成的大量固体小颗粒和二氧化硫．此外，各种机动车排放的尾气也是形成雾霾的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2X”这个化学方程式中物质X的化学式是H₂SO₄．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行了探究，
【实验探究】
（3）甲同学进行了如图所示A、B两步实验．

现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（5）丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）．

（6）上图中C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰进行尾气处理的目的防止污染空气．
（7）写出A中发生反应的化学方程式（写一个）C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（8）丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液变浑浊．