1．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

品红扩散

B．

天然气燃烧

C．

研碎药品

D．

干冰升华

20．将25gKNO₃溶于100g水里，所得溶液均分为五等份：
（1）每一份溶液中的质量分数为20%
（2）向第一份溶液中加入15g水后，溶液中KNO₃的质量分数为12.5%
（3）向第二份溶液中加15gKNO₃并全部溶解，所得溶液中KNO₃的质量分数为50%
（4）若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是加入25g水
（5）若将第四份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发12.5g水．（无KNO₃晶体析出）

19．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10g开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5g，并绘制了图象．
（1）废液中含有的溶质是HCl、CaCl₂（写化学式）．
（2）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

18．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有漏斗、玻璃棒．
（2）在实验过程中加入饱和石灰水时发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，小明同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有碳酸钠、氢氧化钠；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）由（3）可知，小明最后测定的碳酸钠的质量分数与实际值相比会偏低（选填“偏高”、“偏低”、或“相等”）．

17．如图是某输液瓶标签上的部分内容，要把100g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为多少克？

16．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温下的反应，其微观示意图如右图所示，写出该反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．

15．用化学用语表示：
在海水中含量最多的元素是O，含量最多的非金属离子是Cl^-，含量最多的物质的化学式是H₂O．

14．下列各组离子，在pH=2的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+  NO3- Ag+  Cl-		B．	Cu2+  Cl-  SO42-  K+
	C．	K+  Na+  NO3-  Cl-		D．	Ca2+  Na+  CO32-  Cl-

13．规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
	B．	固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
	C．	把胶头滴管伸入试管中滴加液体
	D．	配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌

12．下列变化中，一定发生了化学变化的是（　　）

A．

海水晒盐

B．

冰雪融化

C．

海水“制碱”

D．

酒精挥发