16．下列实验基本操作错误的是（　　）

	A．	称量NaCl固体		B．	稀释浓硫酸
	C．	闻气体的气味		D．	加热液体

15．如图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
	B．	t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
	C．	MgSO4的饱和溶液在t1℃时，溶质质量分数最大
	D．	t2℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃时，有晶体析出

14．下列反应中属于化合反应的是（　　）

	A．	水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气		B．	碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳
	C．	乙炔+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳		D．	磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷

13．取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示．（碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）下列说法正确的是（　　）

	A．	N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
	B．	PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
	C．	NP段表示产生气体的过程，a的值为201.2
	D．	该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g

12．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示．
①右图中Y所代表的金属是Cu（填“Cu”或“Fe”）；
②铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃；（用化学方程式回答）
③R为金属，发生如下反应：R+CuSO₄=Cu+RSO₄．下列说法错误的是C．
A．该反应为置换反应                 B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是Al                   D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图2：

I．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸除去．

11．腾讯网10月6日19时讯（记者 肖子琦）中国科学家屠呦呦获得2015诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由是“有关疟疾新疗法的发现”--可以显著降低疟疾患者死亡率的青蒿素．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是我国首创的新型抗疟疾药．
请回答：
（1）青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15：22：5．
（2）141g青蒿素中氧元素的质量为40g．
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“青蒿素”：

体重	小于等于15千克	15～23千克	23～40千克	大于40千克
每次用量	30mg	45mg	60mg	60mg

假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“青蒿素”胶囊（每颗胶囊含“青蒿素”75mg）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用8颗．

10．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；
（2）能用于治疗胃酸过多的盐是NaHCO₃（填化学式）
（3）鉴别桐桐妈妈穿的围裙是棉的还是涤纶的取样，点燃，有烧纸气味的是棉的，有刺激性气味的是涤纶；
（4）厨房中的水龙头镀铬防锈的原理是隔绝氧气和水；
（5）蔬菜上有时会覆盖上保鲜膜，保鲜膜属于有机合成材料；
（6）用于除去水垢的物质是食醋．

9．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为2g，水为48mL（水的密度1g/cm³）．
（2）若上述实验中量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

8．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，回答下列问题：

（1）完成此实验正确的操作顺序是④③①②（填序号）．
①溶解  ②把配好的溶液装入试剂瓶  ③称量  ④计算
（2）图中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为3g．
（4）若氯化钠固体中含有少量不溶杂质，所配制NaCl溶液的溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．量取水时最好选取100mL量筒（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）．

7．1303班同学在学习了“二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用”后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解中起到催化作用，请你一起参与他们的探究过程．

【提出问题】氧化铁能否在过氧化氢溶液分解中起到催化作用？
【设计实验】

	实验步骤	实验现象
实验1	在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，观察现象．	木条不复燃
实验2	在实验1的试管中加入ag的氧化铁，然后将带火星的木条伸入试管中，观察现象．	木条复燃
实验3	待实验2试管中没有气泡产生后，再加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，观察现象．反复多次实验．	木条均复燃

【分析实验】
（1）H₂O₂溶液在常温下可以分解（填“可以分解”或“不可以分解”）放出氧气．
（2）写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【交流讨论】有的同学认为只有上述三个实验还不能证明Fe₂O₃能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充如下探究实验．
实验目的：探究化学反应前后氧化铁的质量是否相等．
实验步骤：①待反应结束，将试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量．
        ②对比反应前后氧化铁的质量．
【预期结论】氧化铁能在过氯化氢溶液分解中起到催化作用
【深入研究】氧化铁与二氧化锰都能做过氧化氢的催化剂．哪一种催化效果更好？
【定性研究】如图1，室温下通过比较两试管中产生气泡的快慢来定性两者的催化效果．假如二氧化锰的催化效果明显更好．两支长颈漏斗产生的现象的不同之处是甲装置中长颈漏斗的液面比乙装置的高．
【定量研究】如图2，室温下通过比较相同时间内天平读数差值大小来定量两者的催化效果．