2．已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种组成，为了确定其成分，实验步骤如下：①取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，将该浑浊液分成二份；②向其中一份浑浊液中加入足量的稀盐酸，沉淀完全不溶解；③将另一份浑浊液过滤，得无色滤液，向该滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．请回答：
（1）对原固体粉中一定不含有的物质是CuSO₄和Na₂CO₃．
（2）步骤①中发生反应的化学方程式为Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）判断原固体混合物中是否含有NaCl可能含有（填“含有/不含/可能含有”）．

1．将等质量的铝粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．写出A与硫酸反应的化学方程
式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．对于该图象的理解，下列说法正确的是③⑤（填序号）．
①反应结束后两种金属一定都有剩余
②铝一定有剩余
③铁一定有剩余，铝反应完
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后稀硫酸都没有剩余
⑥反应结束后所得溶液质量相等．

20．某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为（　　）

	A．	等于4.0%		B．	大于4.0%，小于6.0%
	C．	等于6.0%		D．	大于6.0%

19．某化学兴趣小组的同学，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R；猜想二：Al＞R＞Cu；猜想三：R＞Al＞Cu；
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色；常温下R的表面会形成一层氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
猜想一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色的物质	猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立． R与稀硫酸反应的化学方程式为 R+H2SO4=RSO4+H2↑
猜想三	将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中	无明显现象	猜想三成立

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前对铝丝打磨不够彻底，这可能会导致实验结论错误．于是他们把铝丝反复打磨后，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变成无色，进而确认猜想三不成立，猜想二成立．
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱．

18．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）

	A．	实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
	B．	溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
	C．	把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
	D．	量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

17．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

操作				根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象	有少量气泡	无气泡	无气泡	Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象	有少量气泡	有大量气泡	无气泡

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物．
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

操作			根据现象得出金属活动性顺序
现象	无明显现象	铁丝表面有红色物质析出	Al＞Fe＞Cu

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为铜铁铝或铁铜铝．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序Cu、Fe、Al．

16．为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出H₂O₂分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【定性研究】（2）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果．
【定量研究】（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
【深入研究】（4）在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子（Fe³⁺）起催化作用； 猜想2：氯离子（Cl^-）起催化作用；  猜想3：水分子（H₂O）起催化作用；请设计实验，验证猜想1

实验操作	实验现象及结论

15．铝元素与人类关系密切
（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13；
（3）铝元素在自然界中主要以Al₂O₃存在，Al₂O₃属于B（填字母序号）．
　　　　 A．单质　　B．氧化物　　　　C．碱　　　　　D．盐
（4）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
（5）药品“氢氧化铝[Al（OH）₃]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

14．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8mL稀硫酸，应选10（10或50）mL的量筒）．
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：

属于纯净物的是AB
（3）试管等玻璃仪器刷洗干净的标准是试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下．
（4）做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先装少量的水，其目的是吸收生成的二氧化硫防止其污染空气该反应既是化合反应，又是氧化反应．
（5）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加入少量少量的水或铺一层细沙；目的是生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（6）若一个原子的相对原子质量为m，一个作标准的碳原子的质量为nkg，则该原子的质量为$\frac{mn}{12}$．

13．学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O₂，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡放出 带火星的木条复燃．	固体质量仍为0.2g	溶液中有气泡放出， 带火星的木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立．

（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化．
（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液．