12．2015“地球一小时”中国区主题为“能见蔚蓝”．今年的“地球一小时”将聚焦于能源议题，致力于推动可再生能源的主流化应用．
（1）天然气是一种化石燃料，其主要成分为甲烷．甲烷若燃烧不充分会产生一种有毒气体，请写出该反应的化学反应方程式2CH₄+3O₂$\frac{\underline{\;不充分燃烧\;}}{\;}$2CO+4H₂O
（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电．与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是可再生能源，无污染．
（3）近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求．“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{催化剂}$2H₂↑十O₂↑．
（4）想加入“地球一小时”我该怎么做？减少化石燃料的使用，减缓温室效应；及时关灯等．

11．随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的．请根据如图回答下列问题：
（1）图示中属于有机合成材料的是塑料，属于非金属单质的是碳．
（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤（填操作名称），得到一种溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO₂．MnO₂在实验室制取氧气中起的是催化作用．

10．下表是某同学整理的实验报告；其中错误的是（　　）

选项	实验内容	加入试剂或方法
A	鉴别氮肥与钾肥	加熟石灰研磨
B	除去FeCl2中的CuCl2	加入足量锌粉后过滤
C	区分硬水和软水	加入肥皂液
D	分离沙子和NaCl的固体混合物	溶解、过滤、蒸发和结晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列事实不能用同一原理解释的是（　　）

	A．	碳和一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应
	B．	洗洁精，NaOH溶液都能去除油脂
	C．	稀盐酸、稀硫酸都能除铁锈
	D．	石灰水、KOH溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色

8．“豆腐起源于我省淮南八公山．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C₆H₁₃NO₂）．下列有关亮氨酸的说法正确的是（　　）

	A．	亮氨酸属于氧化物		B．	亮氨酸的相对分子质量为131
	C．	亮氨酸中碳、氢元素质量比6：13		D．	亮氨酸由22个原子构成

7．以下家庭小实验中主要发生物理变化的是（　　）

	A．	用水、白糖、柠檬、纯碱制作汽水
	B．	用石蜡、米醋制作雕花彩蛋
	C．	用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性
	D．	用饮料瓶、冷热水、橡皮泥、吸管制作会吹泡泡的瓶子

6．铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
[Cu₂（OH）₂CO₃]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．
A．密封在干燥的环境中  B．浸没在煮沸后的蒸馏水中    C．放置在潮湿的空气中
请回答下列问题：
（1）铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是C（填环境序号）
（2）小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是二氧化碳的参与
（3）取一定量的碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O
①该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）冒出气泡
②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

5．南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH₄）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境
（2）从海水中提取单质镁的过程所示：[海水或卤水]$→_{①}^{石灰石}$[氢氧化镁]$→_{②}^{盐酸}$[氯化镁]$→_{③}^{通电}$[镁]，在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是①②（填反应顺序标号）．
（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃和NH₄Cl产品．Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t₁℃时，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t₂℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数等于 NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．

4．“地沟油”比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质．但经过分拣、分离，“地沟油”能变身为生物柴油的原料，或继续发酵成为燃料乙醇和沼气，剩余的废渣还能全部转化为肥料．通过技术集成创新，昔日的“地沟油”变废为宝，成为新能源．请根据
以上信息回答下列问题：
（1）“地沟油”的主要成分是甘油三酯，化学式为C₃₉H₇₄O₆
①甘油三酯由3种元素组成，属于有机物（填“单质”、“无机物”、“有机物”之一）
②甘油三酯中，氢元素与氧元素的质量之比为37：48（填最简整数比）．
（2）燃料乙醇（化学式为C₂H₅OH在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，试写出燃料乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．该反应属千氧化反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．

3．向含有CuCl₂、ZnCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（　　）

A．

Cu

B．

Cu 和 Zn

C．

Cu 和 Fe

D．

Cu、Zn 和 Fe