2．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20克样品，分4次向其中加入稀硫酸与之充分反应．每次所用稀硫酸的质量与反应后剩余固体的质量见表：

序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	100	16
2	100	12
3	100	8
4	100	8

求：（1）样品中氧化铜的质量分数．
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数．

1．为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，小刚和小凯同学分别设计了实验方案．
（1）小刚同学的实验方案是：用两支试管各取出少量两种溶液，分别向其中滴加无色酚酞溶液．用小刚的方法不能（填“能”或“不能”）达到鉴别的目的，理由是澄清石灰水和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色．
（2）小凯同学用一种气体就达到了鉴别的目的，他用的气体是二氧化碳；鉴别的方法是用两支试管各取出少量两种溶液，分别通入二氧化碳气体；写出有关反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）小莉同学用Na₂CO₃溶液也达到了目的，有关化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

20．如图是氮气和氢气在有催化剂的条件下生成氨气的微观模拟图．请回答下列问题：

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整；你补充的微观依据是化学反应前后原子种类、数目不变；
（2）此变化前后没有发生改变的粒子有氮原子、氢原子；
（3）反应物的物质质量的最简整数比为3：14．

19．随着科学的发展，活性炭的用途也越来越广泛．活性炭主要用于除去水中的污染物、脱色、过滤净化液体、气体，还用于对空气的净化处理、废气回收（如在化工行业里对气体“苯“的回收）、贵重金属的回收及提炼（比如对黄金的吸收）．为了探究不同种类的活性炭吸附能力，科学小组进行如下实验：
①3个锥形瓶分别贴上1号（椰壳活性炭）、2号（杏壳活性炭）、3号（竹炭）的标签．
②在3个锥形瓶中对应装入3克椰壳活性炭、3克杏壳活性炭、3克竹炭；
③然后，在3个锥形瓶中各充入等量的二氧化氮气体（呈红棕色）．用橡皮塞盖好密封．
④完成步骤③后，观察并记录瓶内气体红色褪去的时间．
（1）3个锥形瓶中分别放入等量的炭和二氧化氮的目的是控制变量．新排除炭和二氧化氮的质量不同对实验的干扰
（2）根据实验的数据记录可以得出的结论是不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强．

18．野炊过程实际上是运用科学知识分析、解决问题的过程，该项活动过程中涉及许多科学知识的运用．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、豆腐、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、洗涤用碱（有效成份为碳酸钠）等物品．
（1）携带过程中，不慎将装食盐、洗涤用碱的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，宜选用食醋（填所携带的物品名称）．
（2）在野炊过程中有人提议烧烤，可烧烤的肉类中含有苯并芘（C₂₀H₁₂）等强致癌物质，过多食用会危害人体健康的．试计算苯并芘中碳元素与氢元素的质量比是20：1其中有一同学们觉得携带铁锅比较重，提出可以像餐馆里一样用纸锅烧豆腐．如图，纸锅里的豆腐烧熟了，纸却不会被烧掉．请你分析其中原因因为当水发生沸腾时温度不变但继续吸收热量，而纸的着火点比水的沸点高，纸的温度达不到着火点．所以，烧豆腐时“纸锅”不会燃烧_

17．“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？在我国著名的化工城市吉林就收集到碱雨．原因是，该市有座合成氨化肥生产联合企业，管理不善，有相当量的氨气，跑、冒、滴、漏到大气中．氨气被降水冲刷，形成碱雨．回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH大于 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放SO₂造成的．
（3）实验室中的氨气是用铵盐和碱共热反应来制取的，请写出氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙（Ca（OH）₂）反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

16．小春同学在家中烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，他取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有（　　）

A．

稳定性

B．

酸碱性

C．

均一性

D．

挥发性

15．东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见表：请计算：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化钡溶液质量（g）	15	20	25	30
反应得到沉淀的质量（g）	1.41	1.87	2.33	2.33

（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少？
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？

14．200克质量分数为10%的KNO₃溶液，欲将其质量分数增大一倍，可采用以下三种方法：
（1）蒸发溶剂，则需要蒸发100克水；
（2）增加溶质，则需要再增加25克KNO₃；
（3）加比原溶液更浓的溶液，则需要加质量分数为30%的KNO₃溶液200克．

13．固体过氧化钠（Na₂O₂）与水反应也会快速放出氧气，且反应后溶液呈碱性．写出Na₂O₂与水反应的化学方程式（不配平、写错化学式不给分）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．