17．将下列物质按要求分类，并将序号填在横线上：
①白酒  ②冰水混合物  ③碘酒 ④铁水   ⑤镁条 ⑥纯净的空气
混合物①③⑥    纯净物②④⑤．

16．下列反应既属于化合反应，也属于氧化反应的是（　　）

	A．	镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁		B．	过氧化氢$\stackrel{一氧化碳}{→}$水+氧气
	C．	水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气		D．	蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水

15．婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是纸张的数十倍．它由丙烯酸（C₃H₄O₂）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而值得．下列有关丙烯酸的说法中，不正确的是（　　）

	A．	它是一种化合物
	B．	其中氧元素与氢元素的质量比为8：1
	C．	其中碳元素的质量分数为50%
	D．	一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成

14．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

山体滑坡

B．

菜刀生锈

C．

石蜡融化

D．

干冰升华

13．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②（填序号）来进行实验．
①pH试纸            ②酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学．乙 和丙同学的操作错误：
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填“正确”或“不正确”）．

12．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计．先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程处理：

①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是Ⅲ．
I．加快反应速度
Ⅱ．Fe的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H₂SO₄反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
③滤液D中溶质的成分有CuSO₄、H₂SO₄（填化学式）．
④含有硫酸亚铁的滤液有CE（填框图中的字母）．
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液  浑浊的原因可能是过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘导致液体直接进入烧杯．

11．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整．
【实验目的】．
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】

实验步骤	1	2	3
实验现象	紫色石蕊试液变为红 ，色	稀酸中的Fe片表面都有气泡产生． Cu片表面都没有明显现象	溶液由红色变为无色
分析与 结论	结论： 稀酸能与指示剂作用	铁与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 结论：稀酸能与较活泼金属反应	结论： 酸能与碱发生中和反应

10．浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂，浓硫酸露置在空气中一段时间后：质量变大  浓度变小．

9．物质的性质决定其用途．有关物质的用途正确的是（　　）

	A．	烧碱改良酸性土壤		B．	明矾用作水的消毒剂
	C．	食盐水用于清洗伤口		D．	氦气用作火箭燃料

8．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图回答问题：

（1）写出图1中仪器a的名称集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选择的发生装置是B（填序号）．
（3）小彭同学设立了如图1中乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是紫色石蕊溶液变红；G中的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；H中观察到蜡烛由低到高依此熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（4）甲烷化学式为CH₄，甲烷密度比空气小难溶于水，CH₄可以用图2装置收集，请填写进气管的字母代号：
若用图甲装置收集，CH₄从B端通入；若用图2中乙装置收集，CH₄从B端通入．