13．将2.3g某有机物放在空气中燃烧，完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物可能是（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C2H6

D．

C2H5OH

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	符号“O”可以代表一个氧分子
	B．	金刚石和石墨物理性质有巨大差异，原因是其中碳原子结构不同
	C．	分子、原子、离子都可以保持物质的化学性质
	D．	物质状态发生变化，是因为粒子大小发生变化

11．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为相等（或甲=乙）．
（3）图3中P点表示的含义是30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

10．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（　　）

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	12.6	15.3	20.0	25.0	38.2

	A．	0℃时，15.9 g M溶于150 g水中形成饱和溶液
	B．	20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
	C．	若要配制200.0 g 20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
	D．	80℃时，M的饱和溶液138.2 g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0 g

9．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如表所示．

	X盐溶液	Y盐溶液	Z盐溶液
Ni	无	无	有
Mn	无	有	有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

	A．	X  Mn  Y  Ni  Z		B．	Z  Ni   Y   Mn  X
	C．	Z  Mn  Y   Ni  X		D．	X  Mn  Ni  Y   Z

8．下面是一些关于铁的实验研究，试按要求填空．
（1）模拟工业炼铁（装置图如图1）：在硬质玻璃管内加入少量氧化铁粉末，先通入一氧化碳，排出装置内空气后，再用酒精喷灯加热A处药品．

①硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②试管B中发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③该装置的主要缺点是没有尾气处理装置．
（2）铁锈蚀的探究
某化学兴趣小组进行家庭化学实验“探究铁锈蚀的原因”，设计如图2所示．他们预设的实验结果是仅有图Ⅲ中的铁钉生锈．但经过一周时间的观察，他们发现三支试管中铁钉都生锈了．
老师在听取了同学汇报后，做了如下实验帮助同学分析原因：取4份等量自来水样，经过不同的方法处理后，用数字传感器测定水样中的溶解氧，并进行如图2（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）的实验．
水样溶解氧数据如下：

自来水	1号水样	2号水样	3号水样	4号水样
处理方法	不处理	煮沸 密封迅速冷却	煮沸 密封自然冷却	煮沸 敞口冷却
溶解氧（mg/L）	5.37	0.52	0.66	3.44

[教师实验的现象记录（部分）]用2号水样进行的如图Ⅱ的实验中：一天后，铁钉有轻微生锈，从第二天到第七天，铁锈不再增加．
参考所给数据分析：①学生实验中：图Ⅰ中铁钉生锈的原因可能是
干燥剂不能吸收空气中的氧气，水蒸气没有吸收完；
图Ⅱ中铁钉生锈的原因可能是自制蒸馏水是敞口冷却得到的．
②教师实验所记录的实验现象的原因可能是2号水样中仍含有少量氧气，能使铁钉生锈，当氧气消耗尽后，铁钉不再生锈．

7．（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟C（选填字母）（A．地壳中金属元素的含量；B．金属的导电性；C．金属的活动性）关系最大．
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．保护金属资源，人人有责．请写出一条防止铁制品生锈的方法刷漆．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是AB（选填字母）．
A．节约金属资源；B．减少矿物开采，合理利用资源；C．防止钢铁生锈
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合如图实验方案回答下列问题：

步骤①中，金属X是Fe；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是将多余的铁除去，该反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

6．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属．下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．

（1）A中发生反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，集气瓶中水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底．
（2）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C试管中刚好完全反应，得到溶液中溶质的化学式是FeSO₄．
（4）D中反应一段时间后，现象是铁表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

5．人体血液的pH为7.35-7.45，血液中含有一对物质能抵抗外来少量酸或碱，而保持pH基本稳定，这对物质可能是（　　）

A．

NaCl-HCl

B．

Na2CO3-NaOH

C．

NaOH-HCl

D．

NaHCO3-H2CO3

4．盐的水溶液不一定都呈中性，如Na₂CO₃溶液呈碱性．下列有关实验中，能证明Na₂CO₃溶液呈碱性的实验事实是（　　）

	A．	观察Na2CO3溶液的颜色，呈无色
	B．	在Na2CO3溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变红色
	C．	向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
	D．	20℃时，向饱和Na2CO3溶液中加入 Na2CO3固体，固体不再继续溶解