18．善于提出问题，解决问题是学好科学的重要方法．某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究：
I．提出问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题3：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
II．解决问题：
问题1 上网查寻，有两种说法：
a．在铁表面有黑色的铁的氧化物，早先以为这就是铁的颜色，所以叫黑色金属．
b．铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（1）你认为正确的说法是a（填“a”或“b”）
问题2查阅资料
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃₄）和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种金属化合物．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
（2）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（3）有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe₃O₄粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方进行鉴别取少量样品用磁铁吸引，不能被磁铁吸引，说明是FeO
能被磁铁吸引，说明是铁粉或Fe₃O₄粉未，在取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁．若没有产生气泡，说明是Fe₃O₄．
问题3 同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多．同学们结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe₂O₃全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（4）图中酒精灯的作用是将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染
（5）该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为80%．（请写出思路）

17．碘是人体必需的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一，小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
③少量碘（（I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：
将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下4种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法三：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法四：取滤液．滴入硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明绿叶中含有电离子
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂．
（2）上述4种方法中，方法二一定是不可行的，说出不可行的理由：因为碘化钠不能使淀粉变蓝色．

16．先有甲、乙丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系．如图，则三种金属的活动性由弱到强的顺序是丙＞甲＞乙，若将过量的丙金属，逐渐加入甲和乙的硫酸盐混合溶液，充分反应后，剩余固体有3种．当溶液中的阳离子只有2种时，则剩余固体的组成情况有1种．

15．物质之间存在联系，找出联系发现规律时学习科学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例．再找出CO₂，CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）这四种气体之间存在的规律并排序．

规律	排列顺序
示例：标准状况下，密度由大到小	CO2  C2H4 C2H2 CH4
相对分子质量由小到大	C2H2、C2H4、CO2

（2）某气体由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的CO₂和H₂O的质量比为22：9．若要判断该气体的组成，你的思路是根据反应前后元素种类、原子个数不变，生成物二氧化碳中的碳元素质量即是可燃物中碳元素质量，生成物水中氢元素质量即是可燃物中氢元素质量，计算出两种元素质量比来确定可燃物质的组成．

14．一定质量的氢氧化钡溶液逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）

	A．	溶液中溶质的质量		B．	溶液中溶剂的质量
	C．	生成沉淀的质量		D．	溶液的pH

13．小金用如图实验探究硫酸的化学性质，对该实验下列表述不正确的是（　　）

	A．	稀硫酸能与不溶性的碱反应
	B．	稀硫酸和Cu（OH）2反应后，溶液呈蓝色
	C．	该实验反应基本类型有两种
	D．	跟BaCl2溶液反应的本质是H+和Cl结合

12．土壤偏酸性，可用氢氧化钙溶液进行调节，要求此溶液具有适当的pH值，现有一氢氧化钙溶液pH值偏高，下列方法中能确保达到目标的最好方法是（　　）

A．

蒸发溶剂

B．

加入碳酸钠

C．

加入盐酸

D．

用水稀释

11．甲乙两工厂的生产污水各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、0H^-．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析：①K⁺和OH^-来自同一工厂 ②Cu²⁺和K⁺来自同一工厂 ③无色澄清溶液的溶质是钾盐 正确的是（　　）

A．

①

B．

①③

C．

②

D．

②③

10．如果用如图表示概念之间的关系，下表选项与图示相符的是（　　）

选项	1	2	3
A	强酸	酸性物质	酸
B	可溶性碱	碱	碱性物质
C	能	机械能	动能
D	基因	染色体	DNA

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量相等的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	M表示铁和稀硫酸的反应		B．	两个都属于分解反应
	C．	反应结束后铁一定有剩余		D．	反应结束后溶液质量相等