8．一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl₂溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl₂═B↓+2NaCl（已配平）
（1）A物质必定含有的金属元素是钠．
（2）B和A的相对分子质量之差为多少？
（3）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g．求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数为多少？（结果保留0.1%）

7．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

（1）操作A的目的是使样品充分溶解（选填“充分溶解”或“充分熔化”），X溶液中溶质是碳酸钾或K₂CO₃．
（2）本实验中蒸发是为了除去（填化学式）HCl、H₂O．
（3）若样品中含80gKCl，理论上最终所得KCl固体的质量（填编号）A．
A．大于80g　　　　　　　 B．等于80g　　　　　　　 C．小于80g　　　　　　　 D．无法确定．

6．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．
（1）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料．生产钛（Ti）的部分工艺流程图如下：

钛与四氯化钛（TiCl₄）在高温下生成金属Ti，上述反应需在氩气环境中进行，原因是防止高温条件下镁和钛被氧化．
（2）油价的持续“高烧”，引发人们对未来能源供需及价格的深切关注，并且促使人们寻求石油的替代品．下列说法正确的是AB（填字母）．
A．我们应珍惜化石燃料，因为它们既是燃料，又是重要的化工原料
B．在合理使用化石燃料的同时，我们应努力寻求开发新能源
C．乙醇汽油是一种新型化合物．

5．物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图所示．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；
（2）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是置换反应反应．

4．如图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外溢等优点．
（1）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的下列实验操作的先后顺序是B．（填序号）
A．将甲滴管中的水滴入烧杯①中，观察烧杯①中的纸花是否变色．
B．将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯②中，观察烧杯1中的纸花是否变色．
（2）若装置中的物质如表所示，先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起．气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是氢氧化钠溶于水放热，温度升高，压强增大；稀盐酸与镁反应生成了氢气．

	滴管甲	烧杯①	滴管乙	烧杯②
试剂	H2O	NaOH	稀盐酸	Mg

3．研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是（　　）

选项	所用试剂	现象和结论
A	硫酸铜溶液	出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B	氯化钡溶液	出现白色沉淀，则硫酸过量
C	锌粒	有气泡产生，则硫酸过量
D	紫色石蕊溶液	溶液不变色，则恰好完全反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列关于化学实验操作或实验思路正确的是（　　）

	A．	用稀盐酸洗涤试管内壁的油污
	B．	往某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
	C．	稀释浓硫酸时，把水沿烧杯壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中并不断搅拌
	D．	在淀粉溶液中加入适量“加碘食盐”发现不变蓝，说明“加碘食盐”中不含单质碘

1．二氧化钛纳米材料由于具有良好的光学催化特性、耐化学腐蚀性和热稳定性，目前已被大力开发生产，从物质分类的角度看二氧化钛（TiO₂）属于（　　）

A．

酸

B．

碱

C．

盐

D．

氧化物

20．一些物质在常温下的近似pH如下表：

物质	血浆	胃液	正常雨水	葡萄汁
PH	7.35～7.45	0.9～1.5	5.6	3.5～4.5

下列有关上述四种物质的说法中正确的是（　　）

	A．	只有血浆显碱性		B．	只有葡萄汁显酸性
	C．	正常雨水显中性		D．	胃酸过多的人应多饮用葡萄汁

19．小科上了体育课后大汗淋漓，为及时补充因大量出汗而过多排出的无机盐，最好适当补充一些（　　）

A．

可乐

B．

自来水

C．

淡盐水

D．

牛奶