14．工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO₃），主要流程如图1：
（1）试剂A是CO₂，写出通入A步骤反应的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．
（2）为什么要先吸氨，后碳酸化？因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl，NaCl溶液则可循环使用．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①二者中氯化铵的溶解度随温度的变化较大．
②将一定量t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，该过程没有发生改变的是C（从下列选项中选择）
A、溶液的质量    B、溶质的质量    C、溶剂的质量  D、溶质质量分数
③要使NH₄Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（＜t₁℃），请说明理由在较低温度下，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，易结晶析出．
④NH₄Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示）2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

13．如图所示A-G是初中常见的物质．图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系．已知A是人体中胃液里含有的酸，D是赤铁矿的主要成分，G是最轻的气体，B、C、D是氧化物．试回答下列问题：

（1）写出下列物质或主要成分的化学式；
CCO，ECaO；
（2）足量的A与D反应的现象铁锈逐渐消失，溶液变成黄色；
（3）F转化为G的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

12．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）酸菜、盐水等食物不宜用铁质器具长期盛放，因为会加快铁的锈蚀；
（2）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面A；
A．a比b高      B．b比a高     C．一样高      D．U型管中的水从b管中全部溢出
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而可有效避免腐浊．
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝；
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为Fe₃O₄：
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”），因为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（用化学方程式表示）．
（4）冬天“暖宝宝”是很多人最爱，其中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气共同作用才会生锈．其发热是利用铁生锈时会放热；
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
（5）日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用D
A．普通钢管     B．铜管     C．不锈钢管     D．塑料管．

11．下列图象能正确反映对应变化关系的处（　　）

20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体	加热一定量的高锰酸钾固体	向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液	向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉至过量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．化学课上，同学们对人体呼出的气体中的主要成分非常好奇，设计了如下实验进行相关的探究．
【提出问题】人呼出的气体中是否含有O₂、CO₂、水蒸气？
【查阅资料】①呼出的气体张仍含有O₂；
②CO₂能溶于水；
【假设与猜想】呼出的气体中含有O₂、CO₂、水蒸气
【设计方案并实验】检验呼出的气体中含有CO₂、O₂和水蒸气

实验操作	主要实验现象	实验结论
	澄清石灰石变浑浊	呼出的气体中含有CO2
	燃着的蜡烛能够继续燃烧	呼出的气体中含有O2
	干冷的玻璃片上有水雾	呼出的气体中含有水蒸气

【继续探究】比较人呼出的气体中CO₂和吸入空气中的CO₂含量的高低

实验操作	主要实验现象	实验结论
方案一：用排水法收集一瓶呼出的气体和一瓶空气（如图），滴加等量的澄清石灰水，振荡．	呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气则不能	呼出的气体中CO2的含量较高
方案二：用以下相同的两套装置进行对比实验，一套从导管口b吸气30秒观察现象；然后另一套从导管口a吹气30秒．	吹气的装置澄清石灰石变浑浊

【反思与评价】（1）甲同学认为方案一中排水法收集呼出的气体不合理，会影响实验结果的准确性，其理由是空气中含有二氧化碳．
（2）乙同学经过思考后，设计了如图所示的实验装置，既能检验人呼出的气体中含有CO₂，还能比较其与吸入空气中的CO₂的高低．

实验过程中，观察到的现象是B中澄清的石灰水变浑浊，其中C瓶的作用是防止人在呼吸时石灰水进入口中，该装置仍然存在的不足之处是应在吸气和呼气两侧导管添加开关装置．

9．化学小组同学设计了下列兴趣实验．
（1）如图A所示，向软塑料瓶中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变瘪了．
（2）如图B所示，从分液漏斗中加入稀盐酸，使其与碳酸钠粉末接触，观察到的现象是有大量的气泡生成，一段时间后，气球膨胀，其中发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，气球膨胀的主要原因是生成了二氧化碳气体，瓶内压强增大．
（3）如图C所示，集气瓶和气球中充有某些气体，通过胶头滴管甲向其中滴加某种液体后，振荡，一段时间后，观察到气球变瘪，液体变浑浊，再通过胶头滴管乙向其中滴入另一种液体后，振荡，发现气球又重新膨胀，上述过程中可能涉及的两个化学方程式分别为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成．
【查阅资料】
①氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，且碳酸钠能溶于水．该反应的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
②氮气（N₂）化学性质稳定，难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应．
同学们利用如图所示的装置进行实验．

实验步骤：关闭止水夹，向充满N₂和CO₂混合气的集气瓶中注入10mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹，观察到右侧量筒中有115mL的水被吸入集气瓶中，则混合气中CO₂的体积分数为50%．

8．请根基相关信息，写出对应的化学方程式．
（1）向硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃；
（2）酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式是C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石（主要成分是FeS₂）能在氧气（O₂）中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，其化学方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（4）如图是一种最理想的获得氢能源的循环体系，用水制造燃料电池所需的氢气和氧气的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{催化剂}$2H₂↑+O₂↑．

7．生活中处处有化学，你留心了吗？请完成下列空白．
（1）在通常情况下，水是无色液体．
（2）豆油浮在水面上，说明豆油的密度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）水的密度．
（3）生活中有很多物质具有气味，试举一例：醋酸有刺激性气味，白酒有特殊的香味；．
（4）生活中很多固体物质能燃烧，试举一例：煤、棉．

6．在化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+X↑+2H₂O中，X的化学式是（　　）

A．

SO2

B．

O2

C．

SO3

D．

H2SO3

5．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）

	A．	蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
	B．	氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生大量白色沉淀
	C．	碳酸钠粉末中滴加稀盐酸，观察到有大量白色泡沫产生
	D．	氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色