19．下列因素中能影响固体溶解度大小的是（　　）

A．

压强

B．

溶剂的质量

C．

搅拌

D．

温度

18．一瓶浓盐酸敞口放置于空气中能观察到有大量白雾产生，对于以上现象下列有关说法错误的是（　　）

	A．	过一段时间这瓶浓盐酸的质量会减轻
	B．	此现象能说明分子在不停地运动
	C．	过一段时间这瓶浓盐酸溶质质量分数变小
	D．	此现象是由化学变化引起的

17．下列措施能将硬水转化为软水的是（　　）

A．

蒸馏

B．

加活性炭吸附

C．

过滤

D．

加絮凝剂

16．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（　　）

	A．	干冰用作人工降雨剂		B．	氮气在焊接时用作保护气
	C．	用铜作导线		D．	金刚石切割玻璃

15．将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中．

（1）滴加稀盐酸的仪器的名称为胶头滴管．
（2）有气泡产生的试管为①（填序号）．写出试管⑤中反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）不与稀盐酸发生反应的物质是铜片．
（4）实验后试管中溶液变为黄色，该试管中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（5）向试管③中滴加过量的稀盐酸，反应完毕后再滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液显红色．

14．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图所示，图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，
⑥加入生石灰．其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶、过滤．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

13．下列实验方案中，设计合理的是（　　）

	A．	用活性炭将硬水软化
	B．	用水除去生石灰中混有的碳酸钙
	C．	用点燃的方法除去CO2中少量的CO
	D．	加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）

12．下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．右图分析，下了结论正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	“”表示的是化合物
	C．	该反应可表示为Y2+2Z2X$\frac{\underline{\;R\;}}{\;}$X2+2Z2
	D．	R在该反应中的作用一定是加快反应速率

11．人类生存离不开空气，下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化碳是空气污染物		B．	空气是混合物
	C．	空气成分中不含氢元素		D．	氮气可以供给呼吸

10．有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种．现取部分该固体溶于水，可得到澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．请回答：
（1）该固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含有硫酸铜，可能含有氯化钠
（2）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在需要固体溶于水后加入氢氧化钡（或者硝酸钡）溶液至过量，过滤后将滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，如果生成沉淀，则证明有氯化钠，反之则无．