17．下面是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回
（1）该化学反应中，参加反应的“”和“”与反应后生成的“”各粒子间的个数比为2：1：2；
（2）该反应的基本反应类型为化合反应；
（3）根据此图，说明化学反应的本质：分子发生再分，分成原子，原子再重新组合．

16．用化学用语填空：
①氨气NH₃  
②地壳中含量最多的金属元素Al
③钙离子_Ca²⁺        
④3个硫原子3S_
⑤硫酸根离子SO₄^2-    
⑥3Fe3个铁原子
⑦2Al³⁺2的意义铝离子的个数为2个3的意义一个铝离子带3个单位的正电荷．

15．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列反应中不属于缓慢氧化的是（　　）

A．

酒和醋的酿造

B．

农家肥的腐熟

C．

植物的光合作用

D．

植物的呼吸作用

13．某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂或CO₂．
【查阅资料】SO₂易溶于水，它能与NaOH反应，该反应与CO₂和NaOH的反应相同．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为猜想中的一种气体是不可能的，这种气体是二氧化碳．
（2）乙同学认为可能是SO₂．他所设计的实验是：将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，通过称量通气前后洗气瓶质量的变化即可判断是否有SO₂．写出SO₂与NaOH反应的化学方程式2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体：

如果放出的气体是O₂和H₂，你认为方案中可能存在的安全隐患是发生爆炸．
【实验探究】①实验开始时，小组同学首先对装置A进行称量；
②将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯．
一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．C处试管中发生反应的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）结论：①铁粉放入硫酸铜溶液时，产生的气体是氢气．②由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
【实验反思】（5）如果撤去B装置，直接连接A和C，对以上实验结论是否有影响无影响．
【思维拓展】（6）①根据以上结论取一定量的该硫酸铜溶液于试管中加入过量的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和氢氧化钠溶液质量关系图正确的是下列图3图示中的B．

②不通过称量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是二氧化硫易溶于水，压强减小，试管中液面也会上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将烧杯中NaOH溶液换成水做对比实验．

12．某小组同学在实验室中欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，回收流程如下图所示：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ是过滤．
（2）写出溶液B中的阳离子（写离子符号）H⁺、Al³⁺．
（3）写出①的化学方程式2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（4）写出②的化学方程式2Al+6HCl=3H₂↑+2AlCl₃．

11．镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一种极少量叫氮化镁（Mg₃N₂）的淡黄色固体生成．氮化镁与水反应生成氨气（NH₃）和一种碱．根据以上信息回答：
①写出氮化镁的一点物理性质淡黄色固体．
②Mg₃N₂中氮元素的化合价-3．
③氮化镁（Mg₃N₂）与水反应的化学方程式为：6H₂O+Mg₃N₂=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓．

10．如图是固体物质甲的溶解度曲线，请据图回答下列问题． 
①t₂℃时，甲的溶解度为40g．
②t₃℃时，若将40g甲物质放入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为A（填“A”或“B”）点，若将其降温到t₁℃，这时所得饱和溶液溶质质量分数为23.1%．