11．防洪纪念塔已经成为哈尔滨的标志性建筑．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是纯净的铁
	B．	建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀
	C．	亮化所使用的霓虹灯是利用氮气通电发出不同颜色的光
	D．	塔身的建造使用了大量的钢筋，钢筋属于金属材料

10．用数字和化学符号表示：
（1）钠离子Na⁺；
（2）人体中含量最高的金属Ca；
（3）保持水的化学性质的最小粒子H₂O；
（4）氧化镁中镁元素化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

9．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．该反应的基本类型是分解反应．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．
【完成实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比1：1）
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验①与实验4对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出分解温度（用t表示）的取值范围：350＜t＜390．
【反思】
（3）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，还可能有的影响因素是颗粒大小（或不同的质量比）（写出一种即可）．

8．有一包白色粉末，可能由硝酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种组成．某化学兴趣小组的同学们为探究其组成，设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄（填写化学式）．
（2）请你写出生成白色沉淀的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：氢氧化钠
猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠
【设计实验】

实验操作	实验现象
取无色滤液少许于试管中，滴加足量的X溶液	观察到现象A

【收集证据】
①若现象A是有气泡产生，则X溶液为稀盐酸，则猜想Ⅱ不成立．
②若现象A是有白色沉淀生成，X溶液为氯化钡；取反应后的上层清夜，测定其pH，当pH＞7（选填“＞”或“＜”或“=”），则猜想Ⅲ成立．
【进行实验】兴趣小组的同学们依据设计的实验进行探究，得出白色粉末的组成．
【实验反思】实验中需滴加足量X溶液的目的是为了使得反应充分，避免对后续试验造成影响．

7．对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：
【探究活动一】探究影响物质溶解性的因素．

①同学们做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类； ②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是溶质的种类．

【探究活动二】比价氯化铁固体和硫酸铜固体对过氧化氢溶液分解的催化效果

①实验中需要控制的变量除了氯化铁和硫酸铜的质量、过氧化氢溶液的体积，还有温度、过氧化氢溶液的溶质质量分数（填两条） ②可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果．

【探究活动三】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素．

木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度．

【探究活动四】研究二氧化碳能否与碱溶液的反应．

①分别震荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． ②对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．

6．海洋是人类巨大的资源宝库．海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．某化学兴趣小组同学参观某地化工厂后，绘制了生产纯碱的工艺流程图如图所示：

请你完成下列问题：
（1）请写出反应a的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）工业上利用操作Ⅰ获得氮气，操作Ⅰ的方法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发分离液态空气．由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点（-183℃）低，因此，氮气首先从液态空气中蒸发出来．
（3）反应b中，首先从溶液中析出的物质是碳酸氢钠晶体，其原因是碳酸氢钠的溶解度较小．
（4）粗盐中除了氯化钠，还有少量泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．操作Ⅱ的做法是：将粗盐溶解，在除去难溶性杂质后的食盐水中，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸调节溶液至中性，最后经蒸发结晶获得精盐．
①操作Ⅱ中，除去氯化镁发生反应的化学方程式为2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②操作Ⅱ中，加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去杂质氯化钙．

5．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如表部分数据和如图图象．（最后结果保留一位小数）

次数	1	2	3
加入盐酸的质量/g	20	20	20
剩余固体的质量/g	30	a	20

计算：
（1）表中“a”的数值是25g
（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量．
（3）稀盐酸中HCl的质量分数．

4．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气．
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2X，其中X的化学式是：H₂SO₄．
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究．
【实验探究】
甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

实验现象为A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如图2所示实验（夹持装置略去）：
【结论与反思】
（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）上图C装置的作用是吸收二氧化硫．
（3）进行尾气处理的目的一氧化碳有毒，防止污染空气．
（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．

3．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧．如图是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题．

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件．烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧．a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量．待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处的现象时，可达到该实验目的．
（3）通过实验3可以验证质量守恒定律．实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡．整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小．
综合分析上述三个实验，以下说法正确的是③④⑥．（填①～⑥序号）
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂．

2．实验室常用图1装置制备气体，请回答下列问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）实验室制取一瓶二氧化碳应选用的装置是BC（填字母序号）．
（3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察图2（F～K）各个装置的特点回答问题：
①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b口进入（填导管口符号）；医院在给病人输氧时常用G装置，d口与氧气瓶相接（填导管口符号）．
②若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用H装置；若选用K装置收集反应生成二氧化碳的实验目的是防止二氧化碳气体溶于水．