11．在学校的元旦晚会上，某同学表演了水能生火的魔术．他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的棉花上喷水，棉花燃烧起来．小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么棉花会燃烧？
【猜想】可能有一种气体和另一种物质生成，反应过程中可能有能量变化
设计装置如图所示
【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气
（2）实验中还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因过氧化钠和水反应是放热反应．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能．
小军的依据是质量守恒定律．
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO₃^2-不存在的实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量反应后的溶液于一试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸	不产生气泡	生成物中不含有碳酸根离子

（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性
表达：由实验探究的结果，写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

10．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
25℃100g水$→_{37.2g}^{加热A}$①$→_{4.2g}^{加热A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{10g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤

温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

右表为A在不同温度下的溶解度，则在编号为①～⑤的溶液中（下列小题均填序号）：
（1）属于饱和溶液的是溶液②⑤
（2）溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是④＞⑤＞③＞②＞①．

9．提纯混有少量AgNO₃的Cu（NO₃）₂溶液，可在该溶液中加入足量的铜粉，充分反应后再过滤．上述过程中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

8．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（　　）

	A．	用钢丝球洗刷铝制炊具
	B．	食品袋里充入氮气延长食品的保质期
	C．	服用熟石灰治疗胃酸过多症
	D．	高层住房着火时，立即乘电梯撤离

7．小明暑假里去北京旅游，发现他所住宾馆的电热水壶里有很多水垢．水壶的水烧开后，水面还漂着一层白色的东西．他设法取了一些水垢，准备回校后与同学小军一起做进一步的探究．

【研究课题】探究水壶底部水垢的主要成分，并通过实验测定某主要成分的含量．
【查阅资料】小明通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等混合物）．同时，他还查阅到有关物质的溶解性：

物质	Ca（HCO3）2	Mg （HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】
（1）水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【设计方案】
（2）小明同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水，充分搅拌后，取适量上层清液于试管中，再滴加Na₂CO₃溶液，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）₂．
（3）小军设计了如图甲所示的实验装置，测定水垢中碳酸盐的含量．实验步骤如下：
①按图甲组装仪器，将50克水垢试样放入锥形瓶中，加入足量的某酸溶液．该实验中检查装置的气密性的操作应在加入样品前（选填“前”或“后”）进行．小军所加的酸是稀盐酸

②测量5分钟内干燥管内物质增加的质量，（如图乙所示），从图乙看出，第3.5分钟～第5分钟，干燥管内物质增加的质量都是16.5g，这说明水垢中的碳酸盐已完全参与了反应．假设该水垢只含一种碳酸盐，则该水垢中含该种碳酸盐的质量分数为75%或63%．
（4）小明觉得小军测得的该水垢中含该种碳酸盐的质量分数与实际的含量相比会偏低，为减小实验误差，你采取的措施是待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A中缓缓鼓入一定量的空气．

6．将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式为3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+A1₂O₃．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是
①加入稀硫酸后，有气泡生成  ②加入稀硫酸后，没有气泡生成 ③插入溶液中的铁片表面有红色物质析出  ④加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质（　　）

A．

①③④

B．

②③

C．

只有③

D．

③④

5．如图1是实验室制取气体的一些装置，根据下图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称①长颈漏斗，②锥形瓶．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物获得氧气，应选用的制取装置为A （填字母），化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；．
（3）若用C装置来制取二氧化碳，检查气密性后，先添加的药品名称为大理石，能否用燃着的木条检验产生的气体是CO₂否．（填“是”或“否”）
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂，你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是B （填字母）；如图2所示装置收集乙炔气体，气体应从b （填“a”或“b”）端管口通入．

4．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质，每个箭头表示一个转换关系，部分反应物、生成物及反应条件略去）．已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，B和D可以发生化合反应．
（1）E的名称是过氧化氢溶液，B的一种用途是灭火．
（2）实现A→B转化的化学反应类型不一定 （填“一定”或“不一定”）属于化合反应．
（3）写出X→D转化的化合反应的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

3．化学与人类生活的关系越来越密切．
（1）下列各类物质可以作为食品干燥剂的是① （填序号，下同）．
①生石灰    ②浓硫酸    ③氯化钠    ④硝酸铵
（2）下列生活中的物品，属于金属材料的是①②．
①汽车外壳    ②不锈钢锅    ③棉布围裙    ④塑料保鲜盒
（3）洗涤剂能除去衣服上的油污，洗涤剂的作用是乳化．
（4）车用乙醇汽油可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染．乙醇燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

2．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．

[实验和推断]
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO₃（填化学式），有沉淀产生的反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞不变红色，则猜想Ⅱ成立．
[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．