1．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

	A．	从空气中分离得到的稀有气体
	B．	经过沉淀、过滤得到的矿泉水
	C．	加热高锰酸钾完全反应后留下的固体
	D．	部分结冰的蒸馏水

20．下列实验现象叙述正确的是（　　）

	A．	磷在空气中燃烧产生大量白雾
	B．	铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
	C．	镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光
	D．	氢气在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰

19．下列物质由离子构成的是（　　）

A．

铜

B．

食盐

C．

金刚石

D．

氧气

18．测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：
（1）从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器（用字母填写）CEJ．
A．托盘天平 B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．坩埚 H．干燥器   I．泥三角 J．石棉网 K．三脚架 L．药匙 M．坩埚钳
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：④；防止固体吸收空气中的水蒸气．
（3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否完全除去．
（4）实验后得到以下数据：①加热前质量：W₁（容器），W₂（容器+晶体）；②加热后质量：W₃（容器+无水硫酸铜）．请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W₁．W₂．W₃）为：$\frac{W2-W3}{W2-W1}$×100%．
（5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填编号）AC
A．加热后容器未放入干燥器中冷却     B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水       D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

17．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO₄，它不溶于任何酸．碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：

（1）步骤①的化学反应中，属于还原剂的是碳，
（2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：BaCl₂；
（3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO₄的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（4）步骤②产生有毒气体H₂S，应加以改进，为使实验既不产生H₂S又能获得纯净BaSO₄，请你提出改进意见．可在步骤②中加入Na₂SO₄，然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO₄．

16．大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：
查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：H₂SO₄＜HCl＜H₂S＜H₂CO₃＜HClO
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
请你参与探究并回答相关问题．
（1）资料一中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓

为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：
（2）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是HClH₂S 蒸气；
（3）上述装置中，A是CuSO₄溶液．NaHCO₃溶液可以分别吸收HCl．H₂S等酸性气体；B物质的名称不可能是生石灰的原因是氧化钙能与二氧化碳反应；
（4）用这个实验得到的气体测定样品中碳酸钙的质量分数，如果B物质失效，测定结果偏高（填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）．

15．硫原子与氧原子的化学性质很相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．已知CO₂通入CaO的水溶液会发生的反应是CO₂+CaO=CaCO₃，请写出CS₂与Na₂S的水溶液混合振荡反应的化学方程式CS₂+Na₂S=Na₂CS₃．在Na₂S中硫元素的化合价是-2价．

14．某科学兴趣小组同学利用如图所示的装置进行实验，当打开止水夹a时，可观察到B试管中的现象是产生气泡，再夹紧止水夹a，B试管中将出现的现象是产生白色沉淀．

13．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶液由溶质和溶剂组成，一定是均一．稳定的液体
	B．	在其他条件不变时，氧气的溶解度随着压强的升高而减小
	C．	饱和溶液转变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
	D．	在温度不变时，往饱和石灰水中加氧化钙，溶液质量不变

12．某同学利用括号内的操作或物质进行实验，设计的下列各实验方案中，可行的是（　　）

	A．	分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤，蒸发）
	B．	鉴别固体：氢氧化钠．氯化钠．硝酸铵（水）
	C．	除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （点燃）
	D．	验证铁．铜．银的金属活动性顺序（硫酸铜溶液．银丝．硝酸亚铁溶液）