12．化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b酒精灯、c药匙、d胶头滴管、e量筒（10mL，50mL，100mL）、f烧杯、g漏斗等仪器，请为下列实验操作选择仪器．
①可以直接加热的是仪器是a（用序号填空）
②量取8.5mL水de（用序号填空）
③过滤时用的玻璃仪器fg（用序号填空）
④某同学欲用密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制一定量的稀硫酸．配制溶液过程中，需要量取80mL的浓硫酸，选用100mL的量筒．读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
⑤刷洗试管时，须试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管．玻璃仪器洗刷干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下．

11．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H₂SO₄的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）取a点溶液，滴加石蕊试液，现象是溶液变红
（2）当两者确好反应时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为0.8g．
（3）计算稀H₂SO₄的溶质质量分数．（写出解题过程）

10．现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证．

（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
【提出问题】待测液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【作出猜想】
（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na₂CO₃，猜想三：NaOH、Na₂CO₃
【设计方案】
（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确．
请你判断该方案是否合理不合理，理由是Na₂CO₃溶液和NaOH溶液都显碱性，都能够使使酚酞试液变红色
实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确．请你写出发生的方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．小刘同学提出异议，原因是此反应中生成了氢氧化钠．
实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，再加入无色酚酞，若观察到溶液变红的现象，则说明猜想三正确．
【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液．
【反思交流】CO₂与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？
（4）有下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO₂与NaOH溶液发生了反应的是B．

9．分析下列反应，回答有关问题．
①2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O      ②Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O      
（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应都生成盐 和水．
（2）根据上述规律，写出Ba（OH）₂与CO₂反应的化学方程式Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）依据所学知识推测，用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液时，无明显现象的是氢氧化钠溶液．

8．下列各组物质在PH值=1的溶液中能够共存的是（　　）

	A．	KCl、Ba（NO3）2、NaNO3		B．	NaNO3、Na2SO4、NaOH
	C．	BaCl2、CuSO4、H2SO4		D．	AgNO3、KCl、K2SO4

7．规范的实验操作是实验成功的必要条件．下列实验操作中，正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸		B．	向试管内倾倒液体
	C．	过滤		D．	量取液体

6．亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，其化学式是NaNO₂，NaNO₂其中氮元素的化合价是（　　）

A．

+3

B．

+4

C．

+5

D．

-3

5．下列是按设计能达到的实验目的是（　　）

	A．	探究反应物浓度对反应速度的影响		B．	探究可燃物燃烧的两个条件
	C．	证明CH4燃烧生成二氧化碳和水		D．	验证质量守恒定律

4．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件其他反应物及多余产物均已略去），已知A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．下列说法错误的是（　　）

	A．	物质A的化学式为CaCO3
	B．	B→D的基本反应类型是分解反应
	C．	物质D的俗称是熟石灰
	D．	与D生成A的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaO3↓+H2O

3．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	2O-表示2个氧元素
	B．	-表示镁原子
	C．	K+-表示钾原子失去1个电子后形成的离子
	D．	Cu+2-表示铜元素的化合价为+2