6．某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．
【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．上述两个实验的相同现象之一是左侧试管发热；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；另一个实验没有发生化学变化．
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．
【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH．
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
烧杯中的物质步骤①滤液A步骤②过量的氯化钡溶液过滤滤渣B过滤酚酞溶液滤液C滤渣D溶液E步骤③
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是BaSO₄、K₂CO₃
（填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是K₂CO₃、KOH；
白色粉末的可能组成是Ba（OH）₂、K₂CO₃ 或BaSO₄、Ba（OH）₂、K₂CO₃；
小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是白色不溶物全部消失；就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．

5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
	B．	活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
	C．	单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
	D．	盐酸能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液

4．在一定温度下，把ag物质加入bg水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

等于$\frac{a}{b}$×100%

B．

等于$\frac{a}{a+b}$×100%

C．

不大于$\frac{a}{a+b}$×100%

D．

无法确定

3．结合下列实验装置图如图1回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：a长颈漏斗；
（2）下面四种途径都可以得到氧气：
A．写出实验室中通过乙途径制取氧气的化学反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
B．化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．
从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．
（3）下面是某活动小组在实验室欲用高锰酸钾制取氧气如图1，请你一起参与他们的实验探究：
①制取氧气时应选用气体发生装置是A（填序号，下同）；
②欲得到较纯净的氧气应选用的收集装置是E．
③问题分析：
A．实验过程中他们发现水槽中的水变红了，原因是试管口未放棉花；
B．用过氧化氢溶液制取氧气比用高锰酸钾制取氧气有许多优点，请写出其中的一条：不需加热、节约能源（合理均可）．

2．材料是生产、生活的物质基础．石材、陶瓷、铜、铁、合金、玻璃、水泥、腈纶等都是常见的材料．这些材料中，可以从自然界直接获得的是石材，属于金属材料的有铜、铁、合金，属于合成材料的有腈纶．英语单词“china”就是陶瓷的意思．制取玻璃时常用沙子、石灰石和纯碱等为原料，我国化工专家侯德榜就在纯碱制造方面做出了重大贡献．

1．化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na₂CO₃
贝贝认为溶质是Na₂CO₃和NaOH
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量酚酞	①产生白色沉淀 ②溶液变红	贝贝的猜想成立

【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是排除因硫酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小因素的干扰．

6．下列观点是某同学提出的，你认为不妥当的是（　　）

	A．	常见的复合肥料有硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等
	B．	应将硫酸铵和熟石灰混施，在给作物提供氮元素的同时，又能降低土壤的酸性
	C．	若将农家肥和化肥综合施用，有助于提高化肥的增产效益
	D．	化肥使用不合理时，土壤结构会遭到破坏，还会因流失而污染江河湖泊

5．实验室制二氧化碳的废液中含有CaCl₂和HCl，欲将废液调节至中性，最好加入下列物质中的（　　）

A．

碳酸钙

B．

氧化钙

C．

氢氧化钙

D．

氢氧化钠

4．在一定温度下，某固态溶质（不含水）的水溶液甲，经历下列变化．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液乙一定是饱和溶液
	B．	从溶液丙中继续恒温蒸发水10g，析出晶体的质量一定为4g
	C．	将溶液甲转化为饱和溶液，至少需恒温蒸发水10g
	D．	在溶液甲中加入该种溶质为4g，一定能使溶液转化为饱和溶液

3．下列反应中某量（Y）与反时间（t）的函数系和图不相符的是（　　）

	A．	氯酸钾加热分解中氧元素质量的变化
	B．	铁片放在硫酸铜溶液中溶液的质量变化
	C．	木炭粉与氧化铜在高温下剩余固体的质量变化
	D．	氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后溶液的质量变化