16．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用E装置收集氧气的适宜时刻是有均匀且连续气泡产生时；表明已经集满的现象是瓶口有气泡冒出．
（3）A装置也可用于实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，集满二氧化碳的集气瓶，应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上．
（4）硫化氢（H₂S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS（固）+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．要制取该气体，应选择发生装置A，并选择装置H处理尾气防止污染空气．

15．化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题：
（1）请选Ca、O、C、H、Na、S六种元素中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个：
①常用于中和酸性土壤的碱是Ca（OH）₂_；②天然气的主要成分是CH₄；
③食醋中含有的酸是CH₃COOH；     ④侯氏制碱法中的“碱”是Na₂CO₃；
⑤用于金属表面除锈的酸H₂SO₄；   ⑥可用做干燥剂的氧化物是CaO_．
（2）测定NaOH溶液的pH时，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）₃治疗胃酸过多症的化学反应方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠质量分数偏大的是A
A．用量筒量取水时俯视读数     B．配制溶液的烧杯中残留少量蒸馏水
C．氯化钠晶体不纯             D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅．

14．溶液在生命活动和生产、生活都起到十分重要的作用．
（1）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是D．
A、食盐     B、蔗糖   C、味精    D、芝麻油
（2）碘酒中的溶剂为酒精．
（3）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO₃固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO₃固体用过滤的方法除去），得到溶液，加入KNO₃固体的质量与所得溶液的质量如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入KNO3固体的质量	45	50	55	60
所得溶液的质量	95	100	105	105

①实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO₃固体析出的实验是d（填写实验编号）．
②该温度下KNO₃的溶解度是110g．
③实验a、b、c、d所得溶液中质量分数大小关系为：a＜b＜c=d（填“＜”、“＞”或“=”）．
④取实验b所得溶液，若使其质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是增加150g水．
（4）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是C．

A、t₃℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B、t₂℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C、t₁℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
D、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₃℃降到t₁℃，析出的甲的质量大．

13．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）水能洗衣服、配制溶液，这是利用水能溶解其他物质的性质．
（2）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：

步骤①中活性炭的作用是吸附；步骤②中超滤膜可以让水分子通过，其他大分子污染物则被截留，这个分离过程属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）步骤③的目的是杀菌、消毒．
（3）如图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；消毒液中的阳离子有Na⁺．（写出一种即可，用离子符号表示），生成氢气中氢元素的化合价为0．从能量变化角度看，该反应中是电能能转化为化学能．
（4）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是B．
A、污水经物理、化学或生化方法进行分级处理
B、工业废水直接排放
C、生活污水逐步实现集中处理和排放
D、农业上禁止使用化肥和农药．

12．实验室制取气体，下列说法错误的是（　　）

	A．	装置①可用于高锰酸钾制取氧气		B．	装置②可用于制取二氧化碳
	C．	装置③④可用于收集氧气		D．	装置③⑤可用于收集二氧化碳

11．某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的离子是Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能确定是否存在的离子是K⁺，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

10．小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．

（1）实验后某试管中为黄色溶液，是试管标号②，其中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）实验后某试管中为红色溶液，是试管标号⑤，向其中加入足量的盐酸后，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞试液．
（3）实验后试管标号⑦⑧，底部有白色固体．
（4）实验室试管标号③④会出现冒气泡的现象．
（5）分别写出试管⑥内的反应化学方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．

9．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是H⁺；
（2）反应②中现象为有气泡产生；
（3）反应⑤的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）图中属于复分解反应的有③⑤（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）₂反应，则X可能是（BaCl₂、CuSO₄、K₂CO₃）中的K₂CO₃．

8．在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题．化学兴趣小组的同学在实验室中对金属的腐蚀进行了探究．
〔活动与探究一〕
分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉，再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其他操作请仔细观察上图：
（1）探究结论：Ⅰ号试管中铁打最容易生锈．由此可见，铁制品生锈需要的条件是铁与氧气和水接触．
（2）将实验中已生锈的铁打长时间放入足量稀盐酸中，可观察到的现象有铁锈溶解、溶液呈黄色、有气泡生成、溶液呈浅绿色．反应的化学方程式分别为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑．
〔活动与探究二〕
向铁粉中加入少量的炭粉（模拟铁的成分），混合均匀后，撒入内壁分别用稀盐酸和氯化钠溶液润湿过的两支试管（分别标记为a、b），按下图装好仪器．几分钟后打开止水夹，观察发现：a装置右侧小试管中液面上升，导管中液面下降；而b装置右侧小试管中液面下降，
导管中液面上升，b装置固体混合物中发现有红色物质生成．

（3）请你推测：a装置右侧小试管中液面上升的原因是铁与盐酸反应生成氢气，左侧试管中气体增加（导管内压强增大）；b装置右侧小试管液面下降的原因是氧气与铁反应，左侧试管中气体减少（导管内压强减少）．

7．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由离子（填“原子”、“分子”、“离子”）构成的；
（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
（4）某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是NaOH和Na₂CO₃（写化学式），可能含有的物质是NaCl（写化学式）；
（5）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠．
（6）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）．