16．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了如图1所示实验用品．回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④装瓶存放．（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．（填名称）
（3）计算所需NaCl质量为3g，称量时NaCl应放在托盘天平的左（填“左盘”或“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图2所示，该同学观察方式正确的是A（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

15．将4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．称量剩余物质的质量为13.9g．
（1）Cu-Zn合金中Zn的质量为3.25 g．
（2）请计算稀硫酸中溶质的质量分数．

14．用化学用语填空．
（1）2个氧分子2O₂；
（2）3个铵根离子3NH₄⁺；
（3）氧化钙中钙元素显+2价$\stackrel{+2}{Ca}$O．

13．化学与我们的生活密切相关．请从A．干冰  B．火碱  C．盐酸  D．氢气  E．生石灰  F．熟石灰中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）用作食品干燥剂的物质是E；
（2）旱情较为严重时，可用于人工降雨的物质是A．
（3）能用于厨房清洁剂的是B．
（4）燃烧产物对环境无污染，被称为“绿色能源”的是D．
（5）能用于除铁锈的是C．
（6）用于改良酸性土壤的物质是F．

12．下列实验中可观察到明显现象的是（　　）

	A．	向盐酸中滴加氢氧化钠溶液		B．	向盐酸中滴加酚酞溶液
	C．	向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液		D．	将铜丝放入到硫酸铝溶液中

11．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是d．
a．钠属于金属元素      b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na⁺     d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）在Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al³⁺ 和Fe²⁺；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）；写出有关反应的一个化学方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag）．
（4）某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

10．有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、Na0H、Na₂CO₃中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加人足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性．）
（l）该白色粉末中肯定含有的物质是Na₂CO₃，可能含有的物质是NaOH
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做的实验是（请写出简要的实验步骤、现象及结论）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若变成红色，则含有氢氧化钠，若不变色，则没有氢氧化钠．

9．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出一个用B装置制取气体的化学方程式．2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH₃）．制取氨气应选用的一套装置是AD（填字母代号）．

8．用化学方程式表示下列反应原理．
（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多．Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）实验室加热固体制取氧气．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（写出一个即可）

7．用化学方程式表示除去下列物质中的杂质
（1）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（2）CaCl₂（HCl）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．