6．在学习盐的化学性质时，老师讲一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答下列问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl₂的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na₂CO₃（填化学式）的混合物．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成（填实验现象）证明猜想2成立．
【问题讨论】
（3）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．乙同学认为甲同学不能达到实验目的，其理由是氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．

5．向一定质量AgNO₃和Cu（NO）₂的混合溶液中加入Zn，溶质质量与加入Zn的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）整个过程中，溶液质量最小时的溶质是Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（2）将d点混合液过滤，在滤纸上可得Cu、Zn、Ag．

4．如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置．下列说法正确的是（　　）

	A．	该实验可用于检验植物呼吸作用产生CO2
	B．	装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO2，避免对实验造成干扰，装置乙则可以省略
	C．	装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中不会出现浑浊现象
	D．	若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃

3．肼（N₂H₄）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N₂和H₂O，并放出大量的热．下列关于N₂H₄的说法错误的是（　　）

	A．	应密封保存		B．	完全燃烧的反应不属于置换反应
	C．	可用作燃料		D．	生成N2和H2O的质量比为7：9

2．在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）．加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见表．下列说法错误的是（　　）

实验编号	1	2	3	4	5
加入氯化钾的质量/g	5	10	15	20	25
溶液的质量/g	55	60	65	65	65

	A．	在20℃时，实验3所得的溶液为饱和溶液
	B．	在20℃时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1＜实验2＜实验3＜实验4＜实验5
	C．	在20℃时，通过蒸发溶剂的方法可以使实验1所得的溶液变为饱和溶液
	D．	在20℃时，实验5所得的溶液中溶质的质量为15g

1．食盐是一种非常重要的调味料，在人们的日常生活中起着非常重要的作用．但是同学们是否也知识，氯化钠在工业上也是一种非常重要的原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等重要的工业用品，发生的化学反应方程式如下所示：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．现取一定量的溶质质量分数为20%的NaCl溶液进行电解．当NaCl完全反应时，生成H₂为0.4g．
（1）当NaCl完全反应后，如果不及时断电，溶液浓度会不断升高，这是因为水不断电解，使溶剂质量减少，浓度升高．
（2）参加反应的氯化钠溶液质量？
（3）若要配制本次电解所需的食盐，需食盐和水各多少克？
（4）当完全反应后，如果立即断电，此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

20．2014年3月，陕西、吉林、湖北接连曝出幼儿园给孩子喂“病毒灵”事件，某同学查阅资料得知“病毒灵”为抗病毒化学药品，主要成分为盐酸吗啉胍，分子式为C₆H₁₃N₅O•HCl，其不良反应可引起出汗、食欲不振及低血糖等．求：
（1）“病毒灵”由5种元素组成；（2）“病毒灵”的相对分子质量是207.5．

19．2013年12月，杭州、萧山等地不少市民曾反映，自业水里有股奇怪的味道，一些市民怀疑是自来水中通入了过量的氯气．经浙江省和沿岸地市环保部门对钱塘江全流域开展的排查，异味来自于钱塘江沿岸企业所排放的一种收邻叔丁基苯酚的物质．其实，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂，ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，冷却至11.0℃以下时变成红色液体．易溶于水，见光易分解，易与碱反应，杀菌、漂白能力均优于氯气．
（1）邻叔丁基苯酚常温下为无色或淡黄色液体，微溶于水，具有轻微的苯酚臭味，这属于邻叔丁基苯酚的物理（填“物理”或“化学”）性质．
（2）目前欧洲一些国家采用氯酸钠（NaClO₃）与浓盐酸反应制取ClO₂（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂，该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₃=2ClO₂+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是不产生氯气等有害气体，比较环保，并且收集到的二氧化氯比较纯净．
（3）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO₃与草酸在60℃时反应制取ClO₂获得成功．在装置中：A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂收集装置，C为尾气吸收装置．请分析回答：
①为了收集到液态ClO₂，对装置A、装置B分别应控制的条件是装置A需要加热到60℃以上，装置B需要避光．
②为较好地防止ClO₂泄漏，C的烧杯中应盛放的液体是氢氧化钠溶液．

18．宁波轨道交通1号线为东西向主干线，西连高桥镇，东连北仑中心区，预计2014年6月竣工．在施工建设中，为将短轨连成长轨，工人常用点燃铝和氧化铁（Fe₂O₃）的混合物反应时放出大量的热，进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁．反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，反应的基本类型是置换反应．

17．小亮同学在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl₂和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分别为10%的Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	图1中o→a段表示生成沉淀的过程
	B．	图1中x点的值为106
	C．	图2中k点时，溶液中溶质有两种
	D．	图2中h→k段溶液的pH不发生变化，是因为反应已经结束