5．4.5克某物质在氧气中完全燃烧，得到8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中（　　）

	A．	一定有碳、氢、氧三种元素		B．	一定有碳、氢元素，可能有氧元素
	C．	一定有碳、氢元素，没有氧元素		D．	无法判断

4．如图是某科研所经过多年的连续观察和对所收集的历史资料的统计分析，绘制的CO₂含量及地表温度的变化趋势图，以下说法错误的是（　　）

	A．	大气中二氧化碳的量呈上升趋势
	B．	地球表面的温度也呈上升的趋势
	C．	大气中的二氧化碳的量的增加的可能原因是含碳燃料（如石油）的大量燃烧
	D．	地球表面的温度变化趋势和大气中二氧化碳的量呈上升趋势一定是一种巧合

3．在反应A+3B═2C+3D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知3.6gA与一定质量B恰好完全反应，生成10.2gD，则在此反应中生成C的质量为（　　）

A．

6.6克

B．

13.2

C．

3.0克

D．

10.2克

2．2009年秋季以来，我国西南地区旱情严重，为缓解旱情可进行人工降雨．下列物质可用于人工降雨的是（　　）

A．

食盐

B．

干冰

C．

蔗糖

D．

面粉

1．侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，他发明的“侯氏制碱法”，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页，侯氏制碱法的主要反应为：NH₂+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，他利用生成物中的NaHCO₃溶解度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出NaHCO₃．化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：10℃时，向92.6g饱和溶液中先通入足量NH₃共3.4g，再通入一定量CO₂至恰好完全反应，请计算：（不考虑溶解在溶液中的NH₃和CO₂的质量）
（1）NH₄Cl可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（只写出计算过程）26.2%．
（2）以上反应中消耗的CO₂质量是多少？
（3）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为14.4g，则剩余溶液的质量是多少？

20．小新在实验室制取二氧化碳时发现：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一开始产生一些气泡，可使很快气泡产生的速度越来越慢，最终停止了．其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速度逐渐减慢甚至停止．因此通常下不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，对此，小新产生了疑问并大胆猜想展开实验．

（1）【猜想一】选择合适的硫酸的浓度能使反应快速进行．
【进行实验】在28℃时，用装有5ml硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm的大理石的大试管中注入硫酸，实验选取5种浓度（如图）的硫酸分5组完成，每次记录15分钟内生成气体的体积，记录在下表：

试管编号	1	2	3	4	5
气体体积（ml）	35	47	55	51	42

（2）【猜想二】选择合适的温度可以使反应快速进行
【进行实验】向5只分别盛有1g、直径为2mm大理石的大试管中各加入5ml相同浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度℃	40	50	60	70	80
现象	有气泡	气泡比A试管多	气泡明显比B号试管多，持续时间更长	大量气泡产生于常温用严肃反应相似	反应非常剧烈大理石迅速溶解并产生大量气体

（3）【实验分析】
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适的是25%．
②除选用合适温度和浓度硫酸之外，在反应过程中，为防止微溶物硫酸钙覆盖在大理石上，应增加摇动试管操作，更有利气体的制备．
（4）你认为还可以研究碳酸钙固体颗粒大小对该反应速率的影响，请你设计实验简述实验步骤取1g块状大理石与5mL25%稀硫酸，有少量气泡；取1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸，迅速产生较多气泡．

19．依据如图装置进行实验．
实验过程：①打开K₁、K₂，通入N₂，一段时间后，Ⅰ、Ⅱ试管中均无明显现象；②改通入氧气，Ⅰ中白磷燃烧而Ⅱ中白磷仍无明显现象．
（1）实验②试管Ⅰ中白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验②观察到试管Ⅰ、Ⅱ中的现象不同说明可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点
（3）此实验过程中可证明燃烧的另一个条件的实验现象是冷水和热水中的白磷都没有燃烧．

18．实验小组同学用 一起完成如下实验，根据如图回答问题．

（1）A与C连接，A中发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用C收集气体将带火星的木条置于集气瓶口，若观察到木条复燃，说明气体已经收集满．
（2）B与D相连，制备二氧化碳并用镊子夹持一会儿紫色石蕊试纸（如图E），证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，其操作步骤为首先用镊子夹持干燥的紫色石蕊试纸，分别放于D装置的ab两端，紫色石蕊试纸无明显变化，说明二氧化碳不能使干燥的干燥的紫色石蕊试纸变色；再用镊子夹持湿润的紫色石蕊试纸，先放于D装置的a端，紫色石蕊试纸无明显变化，然后放于D装置的b端，湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸，酸能使紫色的石蕊试纸变红．．

17．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为SiO₂）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．
提示：Si+3HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂↑

回答下列问题：
（1）三氯甲烷（SiHCl₃）是由三种元素组成的物质；
（2）在H₂和SiHCl₃反应的过程中若混入O₂，可能引起的后果是发生爆炸．
（3）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是H₂和HCl．

16．如图是自来水厂净水过程示意图，试回答下列问题．

（1）自来水厂生产自来水时使用的净水方法有ABCD（填写字母序号）．
A、沉淀    B、过滤    C、消毒    D、吸附
（2）吸附池通常添加的吸附剂是活性炭．
（3）过滤池主要是要除去B杂质（填写字母序号）．
A、可溶性的    B、难溶性的   C、有色有味的    D、沸点高的．