10．在烧碱、盐酸、碳酸钙、稀硫酸、干冰、纯碱中，可用来做建筑物外墙和内壁的贴面是CaCO₃；（用化学式填空，下同）可作致冷剂的是CO₂；少量存在于人体胃液中，能帮助消化的是HCl；具有强烈的腐蚀性，可用作某些气体干燥剂的是NaOH．

9．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，在家里最简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．
（4）在工业上可用烧碱溶液吸收污染大气的SO₂，写出这个反应的化学方程式：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

8．三聚氰胺（化学式为C₃H₆N₆）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗穆“蛋白精”．不法分子为了提高奶粉中的含氮量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例． 某化学兴趣小组同学探究三聚氰胺的制取原理如下：
【查阅资料】
（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺．即以尿素．[化学式CO（NH₂）₂]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味．
（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为棕色NO₂气体．
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气；  ②二氧化碳和氨气；
③二氧化碳和氮气；    ④二氧化碳和二氧化氮．
提出以上猜想的依据是化学反应前后元素种类不变；你认为合理的猜想是（填序号）②，理由是只有②中气体符合无色、有刺激性气味．
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想．
【实验现象和分析】
（1）A装置的作用是冷凝得到三聚氰胺．
（2）实验时观察到B中棉花变红，证明生成了氨气，同时看到D中澄清石灰水变浑浊  现象，说明还生成了二氧化碳．
（3）C中浓硫酸的作用是吸收氨气．
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为6CO（NH₂）₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$C₃H₆N₆+6NH₃↑+3CO₂↑．

7．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）B的化学式为CuO，操作a的名称是过滤．
（2）反应①、③的化学方程式分别为①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）已知：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：不产生有害气体和硫酸的利用率高．

6．回答下列问题：
（1）2011年1月17日，某市发生天然气爆炸事故．
①从燃烧条件分析：因为天然气具有可燃性，所以泄漏后与氧气接触，遇明火发生爆炸．
②爆炸引发楼房着火，若用高压水枪灭火，其原理是使温度降到可燃物着火点以下．
（2）请将下列物质按要求分类．
   a．蒸馏水 b．镁条   c．汞   d．碳酸钙    e．稀盐酸    f．氧气
①属于单质的是bcf；②属于氧化物的是a（填序号）

5．汤中化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2%．
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
（3）取98g上述稀硫酸与足量的锌恰好完全反应，则生成氢气的质量为多少？（请写出计算过程）

4．温汤井初中化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒（填写名称），其作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度．
（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是18%．若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数偏大．（“偏大”，“偏小”，“不变”）
（4）若称量过程中天平指针向右偏转，应采取的方法是D
A．调节托盘天平左边的平衡螺母     B．调解托盘天平右边的平衡螺母
C．减少砝码                     D．向左盘中加氯化钠．

3．电动自行车广泛使用大量金属材料，如图所示．

（1）铁是人类使用最广泛的金属，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）现代工业需要大量的钢铁，工业炼铁的设备是高炉．
（3）电动车上的铁螺丝容易生锈的原因是：铁与空气中的O₂和H₂O反应（填化学式）．
（4）查阅资料可知铬（Cr）的活动性强于铁，小王欲用实验比较铝、铜和铬的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是AC（填序号）．
A．Al、Cr、Cu、40%H₂SO₄溶液          B．Al₂（SO₄）₃溶液、CrSO₄溶液、Cu
C．Al、CrSO₄溶液、Cu                  D．Al₂（SO₄）₃溶液、Cr、Cu．

2．根据如图装置填空：

（1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是B，可选用的收集装置是D或E，化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）如果用如图F所示装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H₂S）气体，硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置为B，收集装置为E．

1．测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
（1）写出红磷在空气中燃烧反应的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．