6．已知水中某种藻类成分的化学式为C_xH_yO₁₁₀N₁₆P，其相对分了质量为3600，碳元素的质量分数为40.0%．问：x和y的值各为多少？

5．几位同学根据如图所示的各实验装置图设计和讨论了以下问题

（1）李明同学说：“B装置用锌和盐酸”制取的氢气中含有HC1气体，刚D装置除去HCl气体，D中应盛放氢氧化钠溶液
（2）江欢同学说：“实验室既可用A装置，也可用B装置制取氧气”制氧气的化学方程
式分别为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）刘凯同学说：“上次用C装置做氢气还原氧化铜实验，实验结束时发现红色的铜义变成黑色，我现在才明白其中的原因是先停止通氢气，再停止加热．
（4）王琦同学说：“D装置中若用来收集氢气，其中氢气应从导管b（选填、“a”或“b”）进入．”

4．将一定量的氢气和氧气的混合气体，在密闭的容器中点燃，生成9g水，又知原混合气体中氢气与氧气的质量比为3：2，则原混合气体的质量为20g．

3．从分子、原子、质子、中子、电子中选择适当的词填入下列空格中：
（1）氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子：在氧原子中，核内质子数等于核外电子数．
（2）水和二氧化碳都是由分子构成的，铁和铜都是直接由原子构成的．
（3）元素的种类是由原子核内质子数决定的；相对原子质量主要是由质子数和电子数决定的．

2．化学实验表明，向KCl溶液通电时能发生化学反应．根据质量守恒定律，一定不能得到的生成物是（　　）

A．

KOH

B．

KNO3

C．

H2

D．

Cl2

1．古时湿法炼铜的方法是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，上述反应属于（　　）

A．

置换反应

B．

分解反应

C．

化合反应

D．

复分解反应

20．M₁、M₂、M₃三种含R元素的化合物，已知下列数据（R%表示R元素在化合物中所占质量分数），则R的相对原子质量为（　　）

化合物	M1	M2	M3
相对分子质量	180	60	16
A%	40%	40%	75%

A．

72

B．

36

C．

24

D．

12

19．请你参与科学学习小组的探究活动，并回答相关问题：
【发现问题】小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般．
【提出问题】这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】（1）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质．
（2）实验探究：将四小块铜片分别按如图所示放置一个月，观察现象如下：

实 验 装 置
实验 现象	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片不生锈	铜片生锈且水面附近锈蚀最严重

由实验可知：结合铁生锈的条件，铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果．
（3）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法刷油漆等．

18．下列各组物质中（括号内为杂质），加入适量的盐酸后，仍不能将混有的杂质除净的是（　　）

A．

Na2SO4（ CaCO3 ）

B．

NaCl（Na2CO3）

C．

铜粉  （ 铁粉  ）

D．

碳粉（镁粉）

17．向一定量的稀盐酸中加入过量铁粉，下列示意图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．