16．下列元素符号中书写正确的是（　　）

A．

MG

B．

CA

C．

Fe

D．

f

15．下列选项不属于模型的是（　　）

A．

警告标志

B．

足球烯

C．

地球仪

D．

玩具机器人

14．请结合下列实验常用装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a长颈漏斗；
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填序号）A，在加入药品前，应首先检查装置的气密性，若用排水法收集，则需等气泡连续、均匀冒出时再收集，反应结束后则应先将导管从水槽中移出再熄灭酒精灯；
（3）若要制取二氧化碳，从方便操作的角度考虑最好选用的发生装置是（填序号）C，其化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．
（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从c（填“b”或“c”）端进入，有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是在集气瓶中装满水；
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹d后，可以观察到的现象是液体进入长颈漏斗，与固体分离，反应停止．

13．归纳总结是学习化学的重要方法．请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是CH₄；
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
③在催化剂初中的条件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），写出反应的化学方程式CO+2H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₄O；
（2）酸碱盐之间能相互反应，碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式NH₃．酸与盐之间能发生反应，分析如图，写出反应的化学方程式Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．
（4）金属活动顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO₄溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：

物质	镁与冷水	铁与冷水	铁与水蒸气	铜与冷水	铜与水蒸气
反应情况	缓慢反应	不反应	能反应	反应	不反应

根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是CD（填写代号）；
A．不反应    B．缓慢反应   C．比镁与冷水反应快   D．比铁与水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：
3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．

12．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）“火碱”指的是（填化学式）NaOH；
（2）可用于洗涤油污的Na₂CO₃水溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（3）活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有吸附作用；
（4）NH₄NO₃（硝铵的主要成分）和（NH₄）₂SO₄（肥田粉的主要成分）均属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）．

11．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl．（填化学式）
（2）小英提出，碳酸氢钠、NaNO₃ （填化学式）也不可能，他们设计了如下实验．
【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现沉淀，后产生大量气泡

【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是碳酸钠（填化学式）．生成白色沉淀过程的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；产生大量气泡的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸，如果产生大量气泡，则是碳酸钠溶液；如果没有明显现象则是硫酸钠溶液．

10．用化学方程式完成下列各题．
（1）有水参加的分解反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑
（2）有水生成的分解反应：H₂CO₃═H₂O+CO₂↑
（3）用液态氢作高能燃料驱动火箭：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H₂O．

9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由分子构成的是水．
（2）用化学用语填空：
①镁元素Mg；     ②两个过氧化氢分子2H₂O₂；
③硫酸溶液中的阴离子SO₄^2-．

8．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

海水晒盐

B．

干冰冷藏食品

C．

“可燃冰”燃烧

D．

用洗洁剂除油污

7．同学们对制作糕点常用膨松剂Na₂CO₃或NaHCO₃进行了下列探究．
【查阅资料】
表1

20℃	8%Na2CO3溶液	8%NaHCO3溶液
pH	10.6	8.0

表2

溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

【探究一】NaHCO₃和Na₂CO₃性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；酸碱度：NaHCO₃溶液＜Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g      B．0.96g      C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯   B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度．
【探究二】测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的质量分数（图2，夹持装置略）


【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽；
（7）A的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO₃的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO₃的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体可以生成NaHCO₃，该反应的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．