6．下列物质中，能一次性鉴别出稀硫酸、氢氧化钙溶液和水的是（　　）

A．

石蕊试液

B．

酚酞试液

C．

CO2

D．

铁粉

5．铁锈中Fe₂O₃•xH₂O形成过程为Fe和H₂O、O₂生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂和O₂等物质化合生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₃在日常光照下缓慢分解为Fe₂O₃•xH₂O
（1）写出Fe（OH）₂和O₂等物质化合为Fe（OH）₃的化学方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（2）Fe（OH）₃分解的反应为2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+yH₂O，其中x一定小于3（填数字）

4．在pH约为7的无色溶液中可能大量存在的离子是（　　）

A．

Na+、Mg2+、SO42-

B．

Fe3+、K+、SO42-

C．

K+、OH-、Cl-

D．

Ca2+、NO3-、CO32-

3．下列各组溶液中，利用无色酚酞试液可以鉴别的是（　　）

	A．	Ca（OH）2，H2SO4，HCl		B．	NaOH，Ca（OH）2，HCl
	C．	H2SO4，NaOH，Ca（OH）2		D．	NaCl，NaOH，HCl

2．判断下列反应能否发生，能发生反应的．写出化学反应方程式；不能反应的，简要说明理由．
（1）Cu（OH）₂+H₂SO₄：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
（2）Fe（0H）₃+CuS0₄：不能反应；氢氧化铁难溶于水，不能与硫酸铜溶液反应
（3）AgN0₃+BaCl₂：BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
（4）Na0H+FeCl₃：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl
（5）Na0H+CaCO₃：碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应
（6）Cu（0H）₂+MgCl₂：不能反应；氢氧化铜难溶于水，不能与氯化镁溶液反应．

1．回顾我们学习过的化学反应，发现其中有一些无明显现象且典型的化学反应．为了求证反应发生的真实性，化学兴趣小组的同学们集思广益后进行了实验室探究之旅．
【提出问题】通过初中阶段的化学学习，归纳一下证明化学反应发生的方法．
（1）可以通过改进实验装置；
（2）借助指示剂的颜色变化；
（3）通过有气体、沉淀生成等．
【实验设计】氢氧化钠熔液与盐酸混合就是一个看不见现象的中和反应，但借助指示剂的颜色变化就可以确定反应的发生，请你帮助甲、乙两位同学完成实验报告单．

方案	甲	乙
实验操作
恰好中和时现象	红色刚好消失，变为紫色	红色刚好消

【交流讨论】（4）在实验过程中温度计的示数升高了．甲、乙两位同学由此得出判断化学变化的主要依据是：“反应过程中有热量的明显变化．”谈谈你的看法：中和反应放出热量．
（5）根据实验现象的对比分析，你认为更合适的实验方法是用pH试纸．

20．向CuCl₂和稀盐酸的混合溶液里逐滴滴加NaOH溶液，请在下图中画出生成沉淀与加入的NaOH溶液的质量关系图象．并回答下列问题．
（1）先发生反应的方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）后发生反应的方程式是CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）在图象上随机找几个点，指出这些点表示的溶液中溶质的成分．

19．2015年12月人民日报报道，一男童将食品干燥剂扔进水杯，干燥剂爆炸导致眼睛失明．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）某兴趣小组的同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想一：含有CaO、Ca（OH）₂
猜想二：含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃
猜想三：含有Ca（OH）₂、CaCO₃
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	结论
①	取足量固体样品放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁	有明显的放热现象	猜想 三不成立
②	另取少量固体样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层清液于试管中，滴入FeCl3	出现红褐色沉淀	干燥剂中含有Ca（OH）2
③	另取少量固体于烧杯中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	干燥剂中含有 CaCO3

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想二成立．
【拓展迁移】生石灰干燥剂吸水后具有腐蚀性，如果将其误食入口，在家中应如何处理服用食醋，并大量饮水冲洗．

18．某化学兴趣小组为了探究金属的性质，做了如下探究实验．
实验1：在三支分别装有硫酸镁溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸的试管中，各加入少量铝条（如图）

【实验现象】①、②试管内始终无明显现象，而试管③中开始时无明显现象，但片刻后出现大量的气泡．
【分析反思】
试管②中始终无明显现象的原因是铝条表面有一层氧化物；
试管③中开始时无明显现象的原因是Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O（用化学方程式表示）．
实验2：将实验1反应后的三支试管中的剩余物全部倒入一个干净的烧杯中，片刻后发现有气泡冒出，并有紫红色固体析出．
【现象分析】析出紫紅色固体的原因是2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu（用化学方程式表示）；
【得出结论】该探究实验说明铝的金属活动性比铜更强．
同学们想确定实验2反应结束后烧杯中所得固体的成分．
【提出猜想】小明的猜想是：含有铝和铜；小莉的猜想：含有铝和镁．小花认为小莉的猜想不成立，理由是铝不能和硫酸镁反应．
实验3：同学们经检验烧杯中所得的固体，证明小明的猜想正确．请完成下表：

实验步骤	实验现象	结论
向滤出的固体中加入足量稀盐酸	固体部分溶解，产生气泡	残余固体中含有铜和铝

17．化学是一把双刃剑，有利也有弊．生活中，人们利用铁生锈原理制作“暖宝宝”，“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放出热量．
（1）“暖宝宝”中发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈；
（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉的锈蚀．
（3）钢铁锈蚀的危害很大，请你列出两种减缓钢铁锈蚀的方法：刷漆、涂油．