3．下列说法正确的是（　　）

	A．	锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
	B．	中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
	C．	燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
	D．	原子不显电性，所以构成原子的粒子也不显电性

2．请根据下列装置，回答问题：

（1）可以选择B作为实验室制取氧气的发生装置，该装置中发生反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选择实验室制取气体的发生装置的依据是反应物的状态，反应物的条件．
（2）在实验室制取CO₂的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是便于控制反应的发生和停止．
（3）实验室通过多种反应可以得到NH₃（极易容于水，密度比空气小），例如，
2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
你将选择如图装置中的AE （填序号）作为实验室制取NH₃的发生和收集装置．

1．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质A的溶解度大于物质C的溶解度
	B．	t2℃时．C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
	C．	将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tl℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A
	D．	t2℃时．A、B两物质的溶液中溶质的质量分数相等

20．如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是C．
A．乙的溶解度随温度升高而增大
B．只有在t₁℃时，甲和乙的溶解度才相等
C．把乙饱和溶液的温度从t₂℃降至t₁℃时，有晶体析出
D．甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大
（2）曲线交点M表示的含义是：在t₃℃时，甲、乙溶解度相等．
（3）t₂℃时，甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是甲＜乙．
（4）t₂℃时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t₃℃，则升温后他们的溶质质量分数大小关系是相等．如果降温至t₁℃呢？相等．
（5）t₂℃时，向50g水中加入40g乙，充分溶解后形成的溶液质量为80g．
（6）t₃℃时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是增加溶剂．
（7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是：配成t₂℃时的饱和溶液，然后降温结晶．

19．100克稀H₂SO₄溶液与一定量的锌粒恰好反应，生成氢气的质量为0.1g
求：（1）参加反应的锌的质量；
（2）稀H₂SO₄溶液的质量分数．

18．将20g甲、5g乙、8g丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5g甲、16g丙，还含有一种新物质丁．则丁物质的质量是12g．

17．根据下列文字叙述，书写化学方程式：
（1）由硝酸钾（KNO₃）、硫和炭粉组成的黑火药爆炸时，生成氮气、二氧化碳和硫化钾．2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑．
（2）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C₄H₁₀）．丁烷在空气中完全燃烧后产生二氧化碳和水蒸气2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
（3）将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH₃）后，生成红色的铜、水和一种气体单质3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

16．如图所示示意图形象地表示了A（）与B（）反应生成C（）及反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，化学计量数之比为（　　）

15．如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．下列倡议与“节能减排”的主题不符合的是（　　）

	A．	提倡多步行多骑自行车，少开家庭轿车
	B．	提倡使用环保购物袋，减少塑料垃圾
	C．	提倡少用空调，减少用电
	D．	提倡城市亮丽工程通宵亮灯，美化城市