13．下列反应属于复分解反应的是（　　）

	A．	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑		B．	Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	CaO+H2O═Ca（OH）2

12．俗话说“桂花香，蟹黄肥”．青色的螃蟹煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（　　）

A．

实验

B．

推理

C．

观察

D．

假设

11．生活当中处处运用到科学知识．下列做法不合理的是（　　）

	A．	用食醋除去热水瓶中的水垢
	B．	用燃烧的方法区别棉线和羊毛绒
	C．	用亚硝酸盐腌制肉类
	D．	不将草木灰（呈碱性）、铵盐氮肥混合使用

10．汽车排气管上安装催化转换器的作用：一是使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；二是使氮的氧化物转化为氮气．关于上述两个作用所涉及的物质变化，下列说法正确的是（　　）

	A．	均为化学变化		B．	均为物理变化
	C．	均为氧化反应		D．	前者为化学变化，后者为物理变化

9．向5.3g碳酸钠固体中滴加硫酸溶液，直到恰好不再产生气体为止（假设气体全部逸出），共用去49g硫酸溶液．求：
（1）硫酸溶液的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

8．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂CO₃，
猜想3：①Na₂O和Na₂O₂
【实验探究一】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	②无气泡产生	猜想1正确

【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【实验探究二】

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量 ③CaCl2溶液	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3 和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入④无色的酚酞试液	⑤变成红色

【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式⑥Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为⑦O₂
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂ ⑧不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

7．如图中：A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A为单质，B为氧化物，C是大理石的主要成分，C和F属于不同类别的物质，实验室用C和G制B，D和E是配制农药波尔多液的两种原料，其中D可用于改良酸性土壤，E可用于游泳池消毒，“-”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．请回答：
（1）D和E发生反应的基本反应类型为复分解反应；
（2）完成下列化学方程式：
①A→B的化学方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
②C→B的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）物质F可以是NaOH或Fe（具体写两种不同类别的物质）
（4）A、B、C、D、E、F、G七种物质中属于盐的物质有2种．

6．请结合如图1所示回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，其化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，气体收集完毕时，应先A（填序号，A：从水中取出导气管，B：熄灭酒精灯）．
（3）①选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO₂，其化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若将发生装置由B改为F，其优点是可以控制反应的发生与停止．
②为了得到纯净、干燥的CO₂，除去其中的氯化氢和水，
装置（如图2所示）的导管口按气流方向连接顺序是
4→3→1→2．
③饱和NaHCO₃溶液的作用请用化学反应方程式表示：NaHCO+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

5．（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用．
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．在实验室里可用P^H试纸测定水的酸碱度；在生活中，可用肥皂水区分硬水和软水，可通过煮沸方法来降低水的硬度．

4．（1）用化学用语填空：
①3个氧原子构成的臭氧分子O₃；
②氧化铁中铁元素显正三价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
③胃液中的酸HCl；
④硫酸铜溶液中的阴离子SO₄^2-；
⑤改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．
⑥实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）如图是铝原子的结构示意图和在周期表中的位置图，则X=13，铝元素的相对原子质量是26.98．