3．如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的部分工艺流程简图．

（1）试剂X是NaOH（写化学式）．
（2）操作Y的名称为过滤，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是生成物只有一种．
（5）通入氧气时的化学方程式是：（请补充完整）4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

2．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式）H₂．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；②白色固体可能是Mg（OH）₂；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液稀盐酸，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
   称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）₂（填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．

1．某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气，并探究氨气的一些性质．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂．加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，如要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．

（1）利用A装置制取氨气的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气，发生装置最好选用B（选填装置编号）；请写出生石灰在此反应中的作用：CaO遇水放热，降低了NH₃的溶解度（合理均可）（写一条即可）．
（2）干燥氨气可以将气体通过装有CaO（或NaOH）（填化学式）的装置D．
（3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法将湿润的红色石蕊试纸放在b端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．
（4）按图2连接仪器后，挤压纯净水塑料瓶会引发喷泉，为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH₃•H₂O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．

20．已知A-G均为初中化学常见的物质．其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F俗称纯碱，E和G只有阳离子不同．根据图中所示的转化关系（图中“-”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，反应条件均已略去），请回答：
（1）A的化学式H₂O₂，C的化学式O₂，E中的阴离子符号是OH^-；
（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为光合作用；反应②的化学方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；反应③的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应．

19．用化学符号和数字填空：2个氧分子2O₂；镁离子Mg²⁺；
最简单的有机化合物CH₄；能降低土壤酸性的物质Ca（OH）₂；葡萄糖注射液中的溶质C₆H₁₂O₆；
二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为ClO₂，其中氯元素的化合价为+4．

18．如图所示图象能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是（　　）

	A．	将生锈铁钉放入过量的稀盐酸
	B．	将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
	C．	将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中
	D．	向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸

17．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（　　）

	A．	NH3气体（H2O）→浓硫酸		B．	C粉（CuO）→稀盐酸
	C．	CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末		D．	CO2气体（CO）→灼热氧化铜

16．如图所示实验操作正确的是（　　）

A．

加热液体

B．

测定溶液pH

C．

称量固体

D．

稀释浓硫酸

15．芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜．
（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍．下列物质可用来涂抹止痒的是A．  A．食醋   B．熟石灰  C．纯碱
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉．根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质；受热要分解（写不稳定、易分解、受热易变质等含义正确也可）．
（3）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值．有些不法商贩会用亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液浸泡．便其外观变得嫩白，造成食品安全问题．亚硫酸钠属于盐．（填“酸”、“碱”或“盐”）

14．按下列要求，从（1）烧碱　（2）盐酸　（3）熟石灰　（4）大理石中选出适当的物质，将标号填在相应的空格上：少量存在于胃液中，以助消化的是（2）；可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是（3）；固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是（1）；作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是（4）．