11．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气里燃烧：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，化合反应．
（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反应．
（3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，复分解反应．
（4）硝酸银溶液和碳酸钠溶液混合：2AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃，复分解反应．

10．请用化学式表示下列物质：
（1）少量存在于人体胃液中，可用来洗去水垢及锈斑的一元无氧酸HCl；
（2）用来改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂．

9．浓盐酸若敞口放置在瓶口会看到（　　）

A．

白烟

B．

白雾

C．

白色烟雾

D．

盐酸小液滴

8．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有CaCO₃；
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl₂、NaOH．

7．①二氧化硫是没有颜色而有刺激性气味的气体，②它的密度比空气大，③二氧化硫在加热并有催化剂的条件下可以与氧气反应生成三氧化硫，④三氧化硫也可以分解成二氧化硫和氧气，⑤工业上常用二氧化硫 来漂白纸浆、毛丝、草帽辫等，⑥实验室常用亚硫酸盐和硫酸反应来制取二氧化硫，⑦二氧化硫还可以用于消毒、杀菌，⑧二氧化硫易液化，⑨二氧化硫易溶于水
（1）以上描述中属于二氧化硫物理性质的是①②⑧⑨（填序号，下同）属于二氧化硫化学性质是③④，属于二氧化硫用途的是⑤⑦．属于二氧化硫实验室制法的是⑥．
（2）以上描述中，属于分解反应的是④（填序号）
（3）写出二氧化硫与氧气反应的文字表达式二氧化硫+氧气$→_{加热}^{催化剂}$三氧化硫．

6．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰
	B．	红磷在氧气中燃烧产生白雾，放出大量的热
	C．	硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
	D．	木炭燃烧生成二氧化碳，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊
	E．	铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色物质

5．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
③少量碘（I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
请回答下列问题：
（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂
（2）上述3种方法中，方法三是一定不可行的，说出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝
（3）取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到产生黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．

4．将过量的铁粉放入含AgNO₃、Cu（NO₃）₂的溶液中搅拌至完全反应后过滤，则滤纸上留有的金属是（　　）

A．

Ag、Cu

B．

Fe、Cu、Ag

C．

Fe

D．

Fe、Ag

3．某些物质溶于水电离出自由移动的离子而使溶液能导电．在氯化钠溶液中存在的微粒是：Na⁺、Cl^-、H₂O．（填写微粒符号）

2．现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为（　　）

A．

Zn和Fe

B．

Zn和Al

C．

Mg和Al

D．

Fe和Cu