1．（1）写出标号仪器的名称
①酒精灯，②集气瓶．
（2）写出加热高锰酸钾制氧气的化学式表达式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂．此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没放一团棉花；若收集的氧气不纯，其原因可能是没有（连续）产生气泡就将导管插在集气瓶（口）中．

20．某实验小组欲配制400g溶质质量分数为了15%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，
（1）应向此溶液中加入氯化钠多少g？
（2）或蒸发掉水多少g？

19．写出下列反应的表达式及基本反应类型：（用化学式表示物质）
（1）磷在空气中燃烧4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）硫在氧气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）水通电分解2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

18．用恰当的化学符号表示：
①2个银原子2Ag 
②3个二氧化碳分子3CO₂ 
③4个硫酸根离子4SO₄^2-
④氦气He
⑥3个镁离子3Mg²⁺
⑦-2价硫元素$\stackrel{-2}{S}$ 
⑧氧化铝中正三价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

17．下列有关实验现象，描述正确的是（　　）

	A．	红磷在氧气里燃烧产生大量的白雾
	B．	木炭燃烧后生成一种有刺激性气味的气体
	C．	硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
	D．	铁在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体

16．用元素符号填空．
（1）空气中含量最多的元素是N；生物体内含量最多的元素是O；地壳中含量最多的前四种元素依次是：O、Si、Al、Fe；
（2）2个铜原子2Cu；镁元素Mg；一个氯原子Cl．

15．有下列物质：①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；（4）红磷；（5）空气；（6）冰水混合物；
其中属于混合物的是③⑤；属于纯净物的是①②④⑥．

14．根据如图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称．a是酒精灯，b是锥形瓶．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是F．
（4）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选用C做发生装置的优点是控制液体的滴加速度（与选用装置B比较）
②实验室制取二氧化碳可选择的实验装置为B或C．

13．下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

物质	A	O2	CO2	H2O
反应前质量（g）	26	m	0	0
反应后质量（g）	0	0	88	18

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，
③降低温度，④加入水，
⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液中，溶质的质量分数为47.6%．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数 乙=甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

12．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：
（1）元素化学性质与最外层电子数关系最密切．
（2）图中A、B、C、D粒子共表示三种元素．
（3）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为Al₂O₃．
（4）D中x=8．
（5）E中银元素原子的质子数为47，一个银原子质量是一个碳12原子质量的9．倍．