11．下列物质由原子直接构成的是（　　）

A．

O2

B．

KNO3

C．

Hg

D．

H2SO4

10．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用如图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：②⑤①④③．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见如图2，则称取的NaCl质量为18.2g．
（3）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．读数时，如图3视线角度正确的是D．（选填字母标号）

9．根据如图①的甲、乙溶解度曲线和如图②的实验现象，回答下列问题：

（1）如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是b．（填写字母编号）．
（2）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质的质量分数甲＜（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制的温度t范围是
0℃＜t＜20℃．

8．人们日常生活用水必须经过一系列的净化处理才能使用．请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．
（2）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度．
（3）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（4）对水通直流电，正极上得到的气体是氧气．

7．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
	B．	镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
	C．	硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
	D．	红磷在氧气中燃烧：放出热量，生成大量的红色烟雾

6．20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时，其饱和溶液的溶质质量分数为26.5%（保留一位小数）；现要配制20℃时的饱和NaCl溶液200g，需NaCl53g．

5．某造纸厂排放的废水中含有Na₂CO₃和NaOH．为了测定废水中Na₂CO₃的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸37g恰好完全反应，所得溶液为132.6g：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为4.4g；
（2）该废水中Na₂CO的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数．

4．如图是化学实验中常用的几种装置．

（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）写出用装置A制氧气的一个化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管．
（3）若将B与C相连可制取的一种气体该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是A，收集装置是E（填序号）．

3．水在重要的自然资源，也是生命之源．
（1）地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法会造成水体污染的有（填序号）AD．
A．工业废水直接排放        B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉        D．大量使用化肥、农药
（2）生活中，用肥皂水区分硬水与软水，可通过煮沸的方法降低水的硬度．
（3）如图是通电分解水的实验装置．在实验过程中，试管中产生的气体是H₂．

（4）自来水中含有少量的Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的CaCO₃是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

2．身边处处有化学，在我们的日常生活中，许多应用与化学有着密切的关系．
（1）请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：
①氯化钠  ②氢气  ③熟石灰  ④盐酸  ⑤氮气  ⑥干冰  ⑦钛合金  ⑧金刚石
a．可以用来中和含硫酸废液的是③；
b．厨房中常备，可用作调味剂的是①；
c．与人体具有很好的相容性，可用来生产人造骨骼的是⑦；
d．人体胃液中含有的酸是④；
e．化学性质比较稳定，常用来做食品保护气的是⑤．
（2）沼气的主要成分是CH₄（填化学式），用沼气作燃料与直接用秸秆作燃料相比，前者的优点是改善农村环境卫生（只写一点）．
（3）维生素也是人体所必需的有机物之一，它主要来源于食品中的水果和蔬菜．