6．请用化学符号回答下列问題
（1）保持氧气化学性质的粒子是O₂；
（2）水在通电分解的过程中，改变的粒子是H₂O；
（3）醋酸的化学式为C₂H₄O₂，根据化学式的意义，你从宏观、微观角度获得的信息有：
  ①醋酸是由碳、氢、氧元素组成的．②醋酸分子中原子个数比是1：2：1．
（4）氢氧化钠溶液中含有的阴离子是OH^-．
（5）如图是某反应的微现示意图．

 ①该化学变化过程中，一定不能再分的微粒是氢原子、氧原子；②该反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

5．中央电视台《幸运52》栏目中有一道这样的题目，根据左边提示猜测这是何种物（　　）

A．

Fe  CaO

B．

Cu  CaO

C．

Fe   Ca（OH）2

D．

Cu  CaCO3

4．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：

①下列说法正确的是B（填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现    B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能       D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将氯化氢循环利用．

3．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
（1）配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸20g，在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（2）用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示．
①根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为36.5g时，反应恰好完全进行．
②当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的离子有Na⁺、Cl^-、OH^-（填化学符号）．

2．向某浓度的稀硫酸加入氢氧化钠溶液，如图所示符合这一实验事实的图象是（m为氢氧化钠溶液的质量）（　　）

A．

B．

C．

D．

1．已知A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．：它们之间的转化关系如下：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：AFe₂O₃、HFeCl₂．
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有②③．
（3）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

20．因地临沂河，故我市被称之为临沂．某学校化学兴趣小组的同学从沂河中取水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊，有固体小颗粒．
（1）同学们现对水样进行如下处理：向浑浊的天然水中加入明矾做絮凝剂，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流，然后加入活性炭，得澄清无色的水，该变化是物理变化（选填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）ClO₂常用语饮用水消毒，制取ClO₂的化学方程式为：2NaClO₂+X=2ClO₂+2NaCl，则X的化学式为Cl₂．
（3）经过处理后的水，我们可以通过加入肥皂水来检测水是硬水还是软水，生活中可以通过煮沸（或加热等）降低水的硬度．
（4）洗衣服需要用水，但衣服上沾有油污却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，也可用洗涤剂清洗，试解释用汽油和洗涤剂除油污的原理的不同汽油除去衣服上的油污是溶解现象，洗涤剂除油污是乳化现象．
（5）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
①t₂℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解得质量相等；
②t₃℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是20%；
③气体的溶解度随温度的变化规律与C（填“A”、“B”或“C”）相似，现有接近饱和的该物质溶液，使其变成饱和溶液的方法是加C物质．（列举其一即可）

19．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图，下列有关钒的说法正确的是（　　）

	A．	属于非金属元素		B．	原子核内中子数为23
	C．	原子核外电子数为23		D．	相对原子质量为50.94g

18．A～H是初中化学常见的物质，已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答：
（1）H的化学式可能为CuSO₄，写出反应③的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）反应①～④中属于化合反应的是③，反应④在实际生产中的应用是冶炼金属；
（3）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

17．某校化学兴趣小组经查阅资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组对铝的氧化膜进行了探究实验，其过程如下，请完成填空：
【实验1】用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．在空气中灼烧铝片会生成Al₂O₃（填化学式）；
【实验2】取2条未用砂纸打磨过的铝片，A片浸入CuCl₂稀溶液中，其表面很快析出较多红色粉末状固体；而另B片浸入CuSO₄稀溶液中无明显反应现象．
进行猜测与猜测：氯离子可能会对铝表面的氧化膜产生破坏作用．
【实验3】另取用砂纸打磨的一片铝片使其表面较粗糙，将其放入另一CuSO₄稀溶液中，直到2-3分钟后，铝片表面才有少量红色固体附着．该反应属于置换基本反应类型．
【实验4】向实验2的CuSO₄稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出．称量实验反应前后的B片铝片（取出并擦干净），金属片的质量变大（填“变大”“变小”或“不变”）（Al-27  Cu-64）
【实验5】向实验2的CuSO₄稀溶液中滴3-5滴Na₂SO₄稀溶液，铝片表面现象一直不明显．
根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是氯离子对铝和氯化铜溶液的反应有促进作用；硫酸根离子对铝和硫酸铜溶液的反应有抑制作用．