8．用数字或符号填空（1）2个水分子2H₂O；  
（2）1个亚铁离子Fe²⁺．
（3）“达菲”是应对流感暴发的储备药，莽草酸（化学式为C₇H₁₀O₅）是合成它的主要原料．莽草酸的一个分子中共含有22个原子，其中氢、氧元素的质量比为1：8．

7．有M．N．X．Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和生成物在反应前后得质量如下表所示（　　）

物质	M	N	X	Y
反应前（g）	2	20	34	0
反应后（g）	2	38	0	16

对该反应下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应中N、Y的质量比为9：8		B．	该反应属于化合反应
	C．	该反应属于分解反应		D．	M在反应中可能作催化剂

6．t₂℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图1所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中，a（填“a”或“b“）物质的溶解一定达到了饱和状态．
（2）图2中，乙（填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线．
（3）将图1中a溶液的温度从t₂℃降低到t₁℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是B（填序号）．
A．溶液的浓度    B．溶剂的质量   C．溶解度
（4）t₂℃时a、b两物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后再恢复到t₂℃，析出晶体质量较多的是甲．

5．南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．

请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）C、B、A．
（2）操作③中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率．
（3）如图A操作，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热．
（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）BCD．
A．过滤时滤纸有破损    B．蒸发时有固体溅出
C．把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）DEG．
A．量筒  B．天平  C．烧杯  D．漏斗  E．蒸发皿  F．玻璃棒  G．酒精灯．

4．在氢氧化钠溶液中加入x溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液，观察到红色褪去，温度计示数上升．证明碱与酸能发生反应，且放出热量．
（1）加入的X溶液应该是无色酚酞溶液；
（2）请写出该反应的化学反应方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是浓硫酸溶于水放出大量的热
（4）乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明硫酸是否过量，可以取上层清液再加入②（填序号），若有现象，说明硫酸过量．
①铜    ②镁    ③BaCl₂溶液    ④KOH溶液．

3．现有①金刚石、②氯化钠、③熟石灰、④生石灰、⑤小苏打、⑥纯碱．从中选择恰当的物质序号填空
（1）用于治疗胃酸过多的是⑤：（2）用于配制生理盐水的是②；
（3）用作食品干燥剂的是④；（4）用于切割玻璃的是①；
（5）用于制玻璃的是⑥；（6）用于改良酸性土壤的碱是③．

2．用化学用语填空：
（1）3个铝离子3Al³⁺；
（2）氖气Ne
（3）氧化亚铁FeO；
（4）乙醇中氧元素显-2价C₂H₆$\stackrel{-2}{O}$．

1．除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	二氧化锰	氯化钠	加水溶解，过滤，蒸发结晶
B	硫酸亚铁溶液	硫酸铜	加入过量铁粉，过滤
C	氯化钙溶液	稀盐酸	加入过量氢氧化钙，过滤
D	二氧化碳	一氧化碳	通氧气，点燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：
（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、水等接触后发生化学反应的过程．
（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是瓶底放少量的水．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀．根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是BD（填写字母序号）．
A．滤渣中只含银                       B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺D．滤液中只含Ag⁺和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】废旧金属的回收利用．
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示：

（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
（5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO₄、H₂SO₄；
（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．求：该镁条中单质镁的质量分数．

19．如图中的A、B、C、D、E是初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中气体A为氧化物，且两种元素质量之比为3：8；固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状．将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A．且图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去．
（1）E的化学式为Na₂CO₃；A的用途灭火等
（2）写出下列反应的化学方程式：由A生成ECO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；B与D反应属于复分解反应．（填基本反应类型）