13．下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是（　　）

	A．	除去铁制品表面的锈渍可将其长时间投入足量的盐酸中
	B．	可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
	C．	检验 NaCl 溶液中混有盐酸，可滴加无色酚酞溶液
	D．	除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液

12．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
	B．	锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
	C．	由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
	D．	溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

11．下列对水的认识不正确的是（　　）

	A．	农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护
	B．	pH小于7的雨水都是酸雨
	C．	实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氧气
	D．	生活中可以通过煮沸降低水的硬度

10．某化学兴趣小组的同学在探究木炭还原氧化铜时，将得到的铜粉放入一定质量分数的稀硫酸后，发现这种铜粉和稀硫酸相遇时虽然没有气泡产生，但溶液颜色由无色变为了蓝色．这是什么原因呢？
【提出问题一】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③Cu和Cu₂O的混合物
【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，若该反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu₂O）；
（2）Cu₂O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O．
【初步判断】由以上信息可知，猜想①不正确．
【实验探究】提取木炭与CuO反应后所得的红色固体，进行如下的验证：取一定量的红色固体m克于烧杯中，加入足量的H₂SO₄溶液，出现溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩余现象；待充分反应后，过滤，取滤渣洗涤干燥，称其质量为n克，若$\frac{4m}{9}$＜n＜m（填m与n的关系式），则猜想③成立．

9．某化学兴趣小组选用以下装置和药品进行实验探究．

（1）写出标号①的仪器的名称集气瓶．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，原因是浓盐酸浓度太高，使得CO₂中混有HCl．
（4）若要制取一瓶较为纯净、干燥的C0₂，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接 顺序为a接g、f接e、d接h，其中D装置中发生的反应化学方程式为HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑．

8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图．请据图回答下列问题．
（1）P点表示10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等．
（2）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，溶质质量分数不改变的是丙（选填“甲”、“乙”或“丙”）物质的溶液，所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙＞丙
（3）30℃时，将80g甲物质（甲物质不含结晶水）加入到100g水中，充分搅拌，溶解，得到的是甲物质的饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；将温度升至50℃时，所得溶液的溶质质量分数为28.6%．

7．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．锌锰电池的构造如右图所示．请回答下列问题：
（1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料是AC（填序号，下同），属于合成材料的是D．
A．铜帽    B．碳棒     C．锌筒     D．密封塑料
（2）废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，化学式表明铜生锈除了水和氧气外，还必须有CO₂参与．
（3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为+3．
（4）利用废旧电池铜帽（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①过程Ⅲ中的分离操作名称为过滤；
②过程Ⅱ发生的化学反应方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．

6．用化学符号表示：
（1）锌元素Zn       
（2）天然气的主要成分CH₄
（3）2个镁离子2Mg²⁺   
（4）3个氧气分子3O₂．

5．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识解释下列现象．
（1）水烧开后易把壶盖冲起：温度升高，分子间的间隔增大
（2）熄灭酒精灯时用灯帽盖灭的原理是：隔绝空气
（3）用熟石灰处理废硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）
（4）铝制品有抗腐蚀性能：4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）

4．下列化学反应属于复分解反应的是B
A．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O       B．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
C.2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O       D．HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓等（合理即可）．