3．结合如图你认为下列有关说法不合理的是（　　）

	A．	自然界的水没有绝对纯净的，除水外均含有其他物质
	B．	如图的河水，经过过滤就可以达到饮用的标准
	C．	水是生命之源，我们应该爱护水资源
	D．	农药化肥的不合理使用，会导致水体污染

2．金属和金属化合物是重要的资源，生活、工业、农业生产都离不开金属盒金属化合物．
（1）如图是铝在元素周期表中的某些信息，下列根据该信息进行分析并得出的结论中，不正确的是C．
A．原子序数为13           B．核外电子数为13
C．在地壳中含量为26.98%    D．在化学反应中易失电子
（2）现代社会使用大量的钢铁，写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；钢铁与空气中的水和氧气接触容易生锈，为什么常常将铝粉涂刷在钢铁制品表面来防止铁制品锈蚀？通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层氧化物保护膜
（3）在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则：
①滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有的溶质的化学式为Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
②写出一个上述过程中有关反应的化学方程式：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，或Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
（4）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，生产金属钛常用镁和四氯化钛在高温条件下发生置换反应来制取．计算：要制取10t的金属钛，消耗镁的质量是多少？

1．了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用pH试纸进行测定．

20．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）

	A．	铝和硫酸铜溶液		B．	硫酸和烧碱溶液
	C．	氧化铁固体和盐酸		D．	碳酸钙固体和盐酸

19．教科书上《分子和原子》一课中，安排有氨水挥发证明分子运动的探究实验．小茜同学很讨厌氨水味，在老师的帮助下设计了如图的探究分子运动的实验装置，请回答下列各题：

（1）先将适量的浓氨水从左侧推入玻璃管中，可观察到滴有酚酞试液的滤纸条从左向右逐渐变成红色，说明分子在不断地运动
（2）再将适量的浓盐酸从右侧推入玻璃管中，玻璃管中出现浓厚的白烟，滤纸条上的颜色逐渐变滤纸条由红色慢慢变成无色，反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl
（3）小茜设计的实验装置，除具有操作简单、利于观察、节约药品、省时等优点，还有一个显著的优点是可以防止空气的污染．

18．化学课上，同学们做了如下两个实验．

实验装置	实验现象	实验结论
	实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊．	Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na₂CO₃的试管变热，盛NaHCO₃的试管变冷
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na₂CO₃和盐酸反应为放热反应，而NaHCO₃和盐酸反应为吸热反应．
乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5g NaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t₁
②静置，测量温度t₂
③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t₃
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：

	t1/℃	t2/℃	t3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是没有考虑固体溶解时的温度变化．通过步骤①得到的结论是Na₂CO₃固体溶解放热，NaHCO₃固体溶解吸热．
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（1）此实验的目的是探究盐酸稀释过程中的温度变化．
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）．
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．

17．根据下列实验回答问题．

（1）A中瓶底放少量水的作用是防止熔融物溅落使集气瓶炸裂．
（2）B中红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点．
（3）C中观察到的现象是铁钉表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

16．根据如图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是B，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色          ②密度          ③溶解性        ④可燃性．

15．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让  NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．
（3）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NH₃、NaCl（填写化学式）．

14．石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，既可替代传统的部分功能性纸张、专业性纸张，又能替代传统的大部分塑料包装物．且具有成本低、可控性降解的特点，能够为使用者节省大量的成本，且不会产生污染．从替代传统部分纸张角度看，它能为社会节省大量的林木资源，又能减少造纸过程中产生的二次污染；从替代传统部分塑料包装物角度看，它能为国家节省大量的战略资源石油（每使用1吨可节省石油2.3吨），产品使用后能够降解，不会造成二次白色污染．环保新材料石头纸产业取材十分广泛，产品升级、技术提升、应用领域扩大的空间十分广阔，是一个生命力极强的，有好发展的产业．
石头纸是以储量大、分布广的石灰石矿产资源为主要原材料（ 碳酸钙含量为70-80%），以高分子聚合物为辅料（含量为20-30%），利用高分子界面化学原理和高分子改性的特点，经特殊工艺处理后，采用聚合物挤出、吹制成型工艺制成．无机粉体环保新材料石头纸产品具有与植物纤维纸张同样的书写性能和印刷效果．同时具有塑料包装物所具有的核心性能．
石头纸是以大量的无机矿粉完全溶入少量的无毒性树脂，制程环保，使用后即可自行脆化回归大地．而经过回收的纸张若送进焚化炉焚烧，少量的无毒无害树脂经焚烧后，不会产生黑烟或毒气，而余下的无机矿粉亦可回归大地、回归自然．

（1）石头纸的主要成分是：碳酸钙．
（2）如何鉴别石头纸和普通纸：点燃，不易燃的是石头纸．
（3）推广石头纸的优点是：成本低、可控性降解；制程环保．（写出两点即可）
（4）你认为目前石头纸还存在哪些不足：主要原料石灰石是有限的不是可再生的．