7．如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）在粗盐提纯实验中四个步骤都用到一种玻璃仪器是：玻璃棒，它在过滤操作中的作用是：引流．
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）低 于滤纸的边缘．
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅；等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是坩埚钳．

6．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu     ②Fe₂O₃   ③Cu和Fe₂O₃
【查阅资料】（1）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（2）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【实验探究】
[甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成
（1）小云取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液．则猜想猜想①一定不成立一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到铁丝表面有红色物质生成
现象，得出猜想③成立．
[乙组同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤：小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计），其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g	玻璃管和固体物质的总质量为47.1g
Ⅱ 组	洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g	洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.91g

【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的目的是排尽玻璃管内的空气．A装置中发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为80%．
（3）从环保角度看上述装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？缺少尾气处理装置；可以在导管口放点燃酒精灯，将一氧化碳烧掉．
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH 剩余做进一步探究
实验步骤：小渊同学取该洗气瓶内溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，共用去稀盐酸60克，所得溶液质量为107.8克．试通过计算说明实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH？（写出计算过程）．

5．做家庭小实验时，下列做法错误的是（　　）

	A．	用废电池中的碳棒做电极，试验氯化钠溶液的导电性
	B．	用鸡蛋壳代替石灰石与盐酸反应观察气体的生成
	C．	用过量的食醋溶液长时间浸泡铝壶出去铝壶内壁水垢
	D．	用红紫色花瓣的酒精浸出液试验石灰水和食醋的酸碱性

4．小柯同学在服用“感冒清”胶囊时，突然想到一个问题：“感冒清”的胶囊外壳有什么作用？他进行了如下探究：
（1）查阅相关资料后发现：①胶囊内的药物对胃有刺激作用；②外壳的主要成分是淀粉．
（2）将胶囊的外壳磨成粉末，用酒精洗去色素，进行下列实验：

试管编号	实验材料		水浴温度	水浴时间	鉴定试剂	现象
1号	胶囊粉末0.1克	唾液2毫升	37℃	10分钟	碘液2滴	？
2号	胶囊粉末0.1克	胃液2毫升	37℃	10分钟	碘液2滴	变蓝色
3号	胶囊粉末0.1克	清水2毫升	37℃	10分钟	碘液2滴	变蓝色

回答下列问题：
（1）1号试管的现象是不显蓝色．
（2）直接检验胶囊粉末是否有淀粉的是3号试管．（添试管编号）
（3）“感冒清”的胶囊外壳的作用是避免胶囊内的药物对胃产生刺激作用．

3．下列物质的性质中，属于物理性质的是（　　）

	A．	鉴别真假黄金可用灼烧法		B．	物质挥发性
	C．	物质可燃性		D．	物质氧化性

2．如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是

温度/℃	0	20	40	100
甲溶解度/克	0.173	0.165	0.121	0.076
乙溶解度/克	13.3	31.6	63.9	246

（　　）

	A．	20℃时，物质的溶解能力大小关系；甲大于乙
	B．	20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的质量是200克
	C．	100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体后，溶液仍是饱和的
	D．	20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

1．运用所学的化学用语填空．
（1）3个氮原子3N            
（2）碘酒中溶剂的化学式C₂H₅OH
（3）硝酸银溶液中的阴离子NO₃^-    
（4）标出碳酸钠中钠元素的化合价$\stackrel{+1}{Na}$₂CO₃．

13．在实验室中若要制取少量氢氧化钠，可利用生石灰、水和纯碱三种物质，请写出发生反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．以上反应充分进行后，经过滤得到氢氧化钠溶液，若要证明滤液中不含纯碱，可取少量样品后滴加稀盐酸观察现象．

12．在实验室做实验时发生了下列情况，简要地写出由于实验操作不当而引起下述后果的原因．
（1）给烧杯中的液体加热，烧杯炸裂．
原因：没有垫石棉网．
（2）盛放液体药品器皿的标签字迹模糊．
原因：倾倒液体时标签没有向着手心．
（3）托盘天平的托盘被腐蚀．
原因：没有垫纸或使用玻璃器皿．

11．已知向100g氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系．
（1）溶液处于B点时，其中含有的是Ba²⁺、OH^-、H₂O（填微粒符号），此时若向溶液中滴加酚酞试液呈红色．
（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．