7．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察A，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳，观察并记录现象即可证明．
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的A，可使铁生锈的速率加快．
A．硫酸钠溶液        B．无水乙醇       C．蔗糖溶液
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是C．
A．银粉            B．铜粉          C．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法刷油漆．

6．若将亚硝酸钠（NaNO₂）误作食盐食用，会使人中毒，甚至死亡．NaNO₂中N元素的化合价是（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

5．维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．近年来，科学家还发现维生素 C 有防癌作用．下列关于维生素 C 的说法中错误的是（　　）

	A．	维生素 C 是氧化物
	B．	维生素 C 是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成
	C．	维生素 C 中，C、H、O三种元素的质量比为 9：1：12
	D．	青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食

4．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c为最简整数比）．某实验小组为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
资料Ⅰ：碳酸氢钠不稳定，加热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠比较稳定，
加热时不分解；
资料Ⅱ：图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
资料Ⅲ：装置C、F、G中都是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）

【实验步骤】①连接好装置，先检查装置的气密性；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量．
问题探究】
（1）仪器Y的名称是硬质玻璃管；
（2）实验步骤①连接好装置，先检查装置的气密性；
（3）E中的药品为浓硫酸（填名称），目的是吸收水蒸气，F的作用是吸收生成的二氧化碳，G的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被F吸收；
（4）实验步骤②与③能否颠倒不能（填“能”或“不能”）． 若无装置C，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是使残留在装置中的二氧化碳和水蒸气充分被吸收．
（5）写出装置D中发生的化学反应化学方程式aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$$\frac{2a+b}{2}$Na₂CO₃+$\frac{b+2c}{2}$H₂O+$\frac{b}{2}$CO₂↑（计量数用abc表示）

	反应前	反应后
装置E的质量/g	100.0	102.25
装置F的质量/g	50.0	51.1

（6）通过右表数据，求得该天然碱化学式中a：b：c=2：1：2．（写出过程，4分）

3．（1）量取5.0ml的液体药品用到的仪器是10毫升量筒和胶头滴管．
（2）取用液体药品没有说明用量一般取1-2mL
（3）给试管内液体加热时，试管口应朝着无（“有”或“无”）人的方向．

2．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
（1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在着丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．
在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是出去粗盐中的不溶性杂质，进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否存在问题，蒸发结晶时，为什么当蒸发皿中出现较多固体时就要停止加热．
（2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学反应方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能（填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
（3）已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质．取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1g．则该粗盐的纯度是多少．

1．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）央视3•15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是硝酸银溶液．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	只有燃烧反应才会放出热量
	B．	浓氢氧化钠溶液沾到手上，马上用大量清水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	生成盐和水的反应一定是中和反应
	D．	盐中一定含有金属元素

19．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气 等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示．同学们 对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁
：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂；
②碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
【作出猜想】久置固体中可能含有F_e、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸．用带异營的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另 一端伸入澄清石灰水中．	试管中固体逐漸减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．	样品中一定含有Fe和CaCO3， 不含Fe2O3．
（2）取少量样品放入试管中，加水 溶解，静置后取上层清液滴加无 色酚酞试液．	试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色．	样品中含有氧化钙或氢氧化钙．

【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂（用化学方程式表示）．
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验．
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照图2流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是过滤．
（2）固体I的成分是CaCO₃和Fe₂O₃．（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

18．物质都是由微粒构成的．下列物质由分子构成的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

氯化钠

C．

金刚石

D．

铜